高中化学 第四节化学反应进行的方向课件 新人教版选修4.ppt

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1、第四节化学反应进行的方向化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——?化学反应原理生活中的自发过程(1)自然界中水由高处往低处流，(2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈；自发过程：非自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的反应。必须不停对它做功，才能进行。如：利用水泵将水从低处抽向高处；通电将水分解成H2和O2(3)甲烷点燃后就可以持续的放热；(2)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/mol(1)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=F

2、e2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ/mol共同点——?△H<0放热反应一、焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或释放热量)。练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B

3、.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低ACN2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/mol共同点——?气体增多二、熵判据1．熵：由有序自发地转变为无序的倾向2、熵判据：越混乱，熵变越大，越易自发进行，3．同一物质在不同状态时熵值大小：气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。自发【练2】下列反应中，在高温下不能自发进行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B

4、.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D熵减熵增熵增熵增很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。吉布斯自由能变△G=△H—T△S(1)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)(2)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);练习3碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产

5、生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。AC【练4】下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发的过程C.吸热反应都需要加热D.原电池的反应不属于自发反应错，如H2燃烧，放热，但是需要先点燃，B.对，符合实际C.错，如Ba(OH)2与NH4Cl的反应吸热，但是常温下就能发生D.错，原电池的反应特点就是自发进行的氧化还原反应1．自发性只能用于判断过程的方向，

6、不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。注意2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。【练5】知道了某过程有自发性之后，则（）可判断出过程的方向可确定过程是否一定会发生可预测过程发生完成的快慢可判断过程的热效应A