高中化学 几种重要的金属化合物课件 新人教版必修1.ppt

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1、新课标人教版化学必修1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第一课时)金属与非金属的反应商代后期青铜器·司母戊鼎司母戊鼎是中国商代后期（约公元前16世纪至公元前11世纪）王室祭祀用的青铜方鼎，因其腹部著有“司母戊”三字而得名，号称“鼎王”。是中国目前已发现的最重的青铜器。东汉·马踏飞燕艾菲尔铁塔2007年10月24日嫦娥-1号成功发射!杭州弯跨海大桥(宁波—上海)合金铜银金铁铁器铝合金青铜器铜Cu铁Fe铝Al镁Mg图3-1金属元素在地壳中的含量古代炼铁现代炼铁高炉纯铁：地球含量较多，硬度更强，广泛应用于生活、军事方面，但易被氧化，故炼成钢。金属的一些物理性质：一、金属的性质1

2、、物理性质金属的共性：金属都具有金属光泽，廷展性，不透明，导电、导热等性能。不同金属有不同的硬度、熔点、密度等。讨论：(1)金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？在自然界中，大多数金属以游离态存在还是化合态存在？为什么？(2)金属能发生哪些反应？(3)看课本P46指出图3-2各图具体指什么物质之间的反应？【练习】根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg

3、+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2MgO点燃2、金属钠的性质实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。实验3-1视频：金属钠的物理性质注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。金属钠的切割方法:用虑纸吸干表面煤油，用小刀切割。【观察现象】取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。(一)钠

4、的物理性质(小结)①金属钠是怎样保存的？②钠有哪些物理性质？观察1.颜色状态：银白色固体有金属光泽2.密度：比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小3.硬度：较软（可用刀切开）4.熔点沸点：97.8°C882.9°C较低5.导电导热性：良好(金属的通性)银白、软、轻、低；热、电良导体。实验3-1切割金属钠新断面置于空气中*新切的断面是银白色的，有金属光泽。*切断面在空气中很快失去光泽，变暗。(1)钠与氧气的反应用刀切开的一小块钠，观察断面有什么变化？现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应(二)金属钠的化学性质—

5、金属与非金属的反应【思考】钠表面暗物质是什么？【问题】钠为什么要保存在煤油中？氧化钠(Na2O)①隔绝空气和水；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油的密度大【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，你能设计出什么样的装置呢？〖探究〗1选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。〖探究〗2取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注

6、入1mL洁净的煤油，取出黄豆粒大的一小块钠，除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里，在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两支试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口的缝隙处涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长时间内不至消失。把一小块钠放在坩埚上加热,观察有何变化。实验３-２现象：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反应：思考：Na2O2稳定Na2O和Na2O2哪个稳定？过氧化钠注意：Na与O2反应条件的不同，产物不同。2Na+O2==Na2O2△注意事项：1、用镊子取出钠后,要用

7、滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。实验探究3-2：钠在空气中加热现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2），请同学们写出反应的化学方程式分析化合价的变化，并标明化合价及电子的转移。Na的燃烧：将金属钠放在石棉网上加热钠的燃烧练习：