原电池高考试题 - 副本.pdf

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1、《原电池原理及应用》高考试题1.(1992年全国)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2.(1993年上海)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此

2、判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C3.（1994年全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn4.(1994年全国)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入2＋2＋稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y和Z共存的溶液时，Y2＋2＋先析出；又知M的氧化性强于Y。则这四种金属的活动性由强到弱的

3、顺序为()A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y5.(2000年上海)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极－16.(2000年春)100mL浓度为2mol·L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()－1A.加入适量的6mol·L的盐酸B

4、.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液7.(2001年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极8.（2003全国）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）．．．A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓－C.2H2O＋O2＋4e＝4OH3+D.Fe－3e＝Fe19.（2004江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应

5、用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()．．A．电池工作时，锌失去电子——B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10.(2004天津卷)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()．．．A.a

6、电极是负极—B.b电极的电极反应为：4OH－4e=2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11.（05广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质2-是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料说法正确的是()2－A、在熔融电解质中，O由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O-2-C、通入空气的一极是正极，电极反

7、应为：O2+4e=2O-2D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O=4CO2+5H2O12.（05江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)充电2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）．．．——A．放电时负极反应为：Zn—2e+2OH=Zn(OH)2——2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e+5OH=FeO+4H2O4C．放电时每转移3mo

8、l电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强13.(05上海卷)关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原14.（2006上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢215.（2007广