实验室制取氧气.ppt

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1、制取和收集气体思路设计一、发生装置的选择思路设计发生装置要考虑的两个因素反应物的状态（固体、液体）反应的条件（是否加热）固固加热固液加热1、制取装置固液不加热液液不加热液液加热2、常用的发生装置图EABC多孔隔板DF1、设计收集装置要考虑的因素收集气体的有关性质：物理性质：是否易溶于水，密度的大小（如何判断气体密度的相对大小？）化学性质：是否和水反应，是否和空气中的有关物质反应。二、收集装置的选择思路向上排空气法向下排空气法排水集气法2、常用的收集装置图3、收集方法选取原则：空气给新气让地，水给新气腾地小结：1、在实验过程中，根据反应物状态和反应条件选择合适的发生装置；制取过程中要考虑

2、反应物的用量，选择合适的反应容器。2、根据收集气体的有关性质选择正确的收集装置；对于过剩的有毒气体，还要考虑尾气的处理。3、检查装置的气密性不可少。过氧化氢溶液制氧气实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气1．分解过氧化氢制取氧气步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象结论木条不能复燃常温下放出氧气少带火星的木条木条熄灭步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃现象结论在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。木条复燃步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的

3、木条伸入试管。观察发生的现象。带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液过氧化氢水+氧气二氧化锰文字表达式：2H2O2=2H2O+O2↑MnO2在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。认识催化剂催化剂的概念：用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中促进有害气体的转化；用于酿造工业和制药工业。催化剂的作用：改变化学反应速率催化剂的特点：一变：化学反应速率变；二不变：质量不变、化学性质不变。装置类型固体反应物（加热）固液或液液反应物（不加热）固液或液液反应物(加热)装置示意图主要仪器大试管、酒精灯长颈漏斗、大试管圆底烧瓶、漏

4、斗、酒精灯典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2SCl2、HCl、CO操作要点试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；铁夹应夹在距试管口l/3处；导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用。先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；要正确使用分液漏斗。装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2HCl、CO2H2、NH3、CH4ＡＢ向上排空气法：（气体密度大于空气）从导管口进气拓展：

5、讨论下面装置的使用情况一瓶多用B向下排空气法：（气体密度小于空气）ＡＢ从导管口进气A