课题2-原子的结构.ppt

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1、课题2原子的结构（第1课时）宜昌市第二十四中学祁桂发1803年道尔顿实心球型原子是坚实的不可再分的实心球体。1897年汤姆生探索之路原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子枣糕模型英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子能穿过金箔；少数的α粒子方向明显发生大角度改变。原子不是简单而不可分割的实心球体，由位于中心的原子核和核外电子构成。1911年卢瑟福一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（一个电子带一个单位负电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（不带电）原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88

2、888钠1112111111氯1718171717观察表格,思考下列问题1.不同种原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？不同原子的质子、中子、电子数都不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。2．规律原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格,思考下列问题3.质子数、电子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=

3、原子序数2．规律2.原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？思考1.原子本身带电吗?观察图片，你获得了哪些感悟？请与同学们交流。慧眼识图原子的体积很小原子核更小原子核原子所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）观看原子的核外电子运动的模拟动画。原子核外的电子是如何运动的？1．高速运动2．无规则运动3．分层运动电子经常出现的区域叫电子层,电子是分层排布的。1．原子核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高二、原子核外电子的排布（2）每个电子层最多

4、容纳2n2个电子。（n代表电子层数）（3）最外层最多排8个电子；（只有一个电子层时最多？个电子）（1）先“里”后“外”（能量最低原则）2、核外电子分层排布的规律元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１1１822610228212833287217试一试12+原子核电荷种类质子数电子层228第二层第一层第三层最外层该层的电子数目镁原子结构示意图次外层3、原子结构示意图请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr画一画氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠

5、Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？正电负电质子中子相等相反不显分子、原子、中子质子111原子分子练一练1.原子是由居于原子中心的带的原子核和核外带的电子构成，原子核是由和构成。由于它们所带的电荷，电性，所以整个原子（填“显”或“不显”）电性。2.保持物质化学性质的最小粒子是；化学变化中的最小粒子是；原子中带正电荷的粒子是；不显电性的粒子有。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素的核外电子数是。6．“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的

6、原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4+2xB练一练C7.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()。A.1B.5C.11D.184.5.课本P58选择题（1）（2）原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数课堂小结整个原子对外不显电性2．原子核外电子是分层排布的；3．原子结构可以用原子结构示意图表示。作业完成课本P58练习与应用第1、2题