鲁科版选修3化学课件：1.2 原子结构与元素周期表.ppt

《鲁科版选修3化学课件：1.2 原子结构与元素周期表.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表基态原子的核外电子排布碳原子的原子结构示意图：+624问：碳原子的原子结构示意图能否画成下列这样？为什么？+615一、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则：二、基态原子核外电子排布的表示1.电子排布式：2.轨道表示式:一、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则：2.泡利不相容原理：二、基态原子核外电子排布的表示1.电子排布式：内容：基态原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态能量最低原则：复习提问：1.电子层的能量高低顺序：K

2、M

3、子轨道最多只容纳两个电子。思考回答：下列轨道可最多可容纳多少个电子？2s3p4f3s2p3d5s4d5p问：电子有几种不同自旋状态？问：电子有几种不同自旋状态？两种轨道表示式+725电子排布式：1s2轨道表示式：用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。↑↓1S2S2P↑↓↑↑↑问：2P轨道上的三个电子怎样排？写成这样可以吗？↓↓↓2s22p3洪特规则：内容：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。练习：1.写出下列元素原子的电子

4、排布式和轨道表示式；并比较它们的优缺点。LiFOP2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD本课总结：一、基态原子的核外电子排布原则二、基态原子核外电子排布的表示本课学习能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个

5、原子的能量最低。2.某元素原子核外M层上的电子总数与其K层上的电子总数相等。写出该元素原子核外电子的电子排布式和轨道表示式。课堂练习:1.用“>”、“＝”、“<”表示下列原子轨道能量高低1s2s;2s2p;3s2p;3d4p;4s3p;4f6s;5d4f;4d5p;2px2py.3.有A、B两元素，它们原子核外电子总数A比B多7个，L层上B比A少5个，推断两元素的名称，并出它们原子核外电子的轨道表示式。>><<＝<>><4.若某元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，请写出满足该条件的所有元素原子的电子排布式。思考题：运用所学知识解释：1.

6、原子核外电子在排布时，最外层为什么不超过8个？提示：当最外层为8个电子时，则已经排满该电子层的S和P轨道，如果超过8个，则超过的电子不是进入该层的d轨道而是进入下一层的S轨道，这样该层就变为次外层了。因为次外层的d轨道的能量总是高于最外层的S轨道。所以原子核外电子排布的最外层不会超过8个。2.每个电子层最多容纳的电子数为什么为2n2个（n代表电子层数）？提示：因为电子层数的平方就是各电子层的所有轨道数，而每个轨道最多可排2个电子，所以每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。