【同步导学】2012高中化学 2 本章复习与测评课件 新人教版必修2.ppt

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1、1.电极反应式的书写(1)根据原电池的装置书写负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为M－ne－===Mn＋。②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2O2(KOH溶液)电池的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。正极：首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发

2、的化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题。若反应也要书写叠加式。(2)根据原电池反应书写①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。2．原电池反应式的书写两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。组别负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)铁石墨氯化钠溶液(1)负极：__________；正极：________

3、__；总反应式：_____________________________________________________________________。(2)负极：__________；正极：__________；总反应式：____________________________________________________________________。(3)负极：__________；正极：__________；总反应式：_____________________________________________________________________

4、。解析：(1)铁做负极失2e－变成Fe2＋，H＋得e－变成H2；(2)Cu失2e－变成Cu2＋，Ag＋得e－变成Ag；(3)Fe失2e－变成Fe2＋,得电子的是空气中的O2，因为NaCl为中性溶液,所以O2得电子后变为O2－,立即结合H2O分子生成OH－。答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2AgCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(3)2Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(

5、OH)2据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)。下列说法正确的是()A．有H2放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O解析：由图中电子的移动方向a→b可判断，a为负极，b为正极；题中给出电池以固体为电解质且只允许O2－通过，说明正极反应式为O2＋4e－===2O2－，而

6、负极区的H2与O2－反应生成了H2O,电极反应式为2H2＋2O2－－4e－===2H2O,所以该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，故A、B、C三项错误，D项正确。答案：D练规范、练技能、练速度