人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离教学课件-(共44张PPT).ppt

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1、新课导入盐酸是一种强酸，具备酸的通性醋酸被公认为食醋的主要成分，是一种弱酸，酸性比碳酸强。如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？第三章第1节　弱电解质的电离什么是电解质？什么是非电解质？一、电解质有强弱之分电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①Fe、②盐酸③NaOH、④NH3·H2O、⑤BaSO4、⑥CH3COOH、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？实验1分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。1mol/LHCl1mol/LHAc与

2、镁条反应的现象溶液的pH小大快慢HCl在水中电离示意图HAc在水中电离示意图镁条和酸的反应的实质是什么？实验现象：①HCl与镁条反应剧烈，氢离子浓度大。②HAc与镁条反应较慢，其氢离子浓度较HCl小。HCl和HAc的电离程度不同：HCl在稀水溶液中中全部电离生成H+和Cl-；HAc在水溶液中只有部分电离生成H+和Ac-。HCl是强电解质，HAc是弱电解质。电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。实验结论：强电解质——在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）。弱电解质——在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）。

3、下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？H2SO4NaOHNaClNH3·H2OHAc讨论：强弱电解质在水中的电离过程是否相同？溶液中存在的微粒是否相同？以盐酸和醋酸为例说明二、弱电解质的电离醋酸的电离：电离方程式可表示为：反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化时间在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。电离平衡的特点：2.2影响电离平衡的因素醋酸电离平衡时，哪些条件的改变会导致平衡移动？并指出会向哪个方向移动？①加

4、入盐酸、②加入水、③加入NaAc溶液、④加入NaOH溶液(5)加入金属锌粉性质：浓度：温度：影响电离平衡的主要因素通常电解质越弱，电离程度越小。电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度越大，电离程度越小。2.3电离常数温度/℃10203040电离常数1.729x101.753x101.750x101.703x10-5-5-5-5概念：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。醋酸在不同温度下的电离常数实验2向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。0.1mol/L醋酸溶液饱和硼酸溶液Na2CO3溶液实验结果：C

5、O2比较碳酸、醋酸、硼酸的酸性强弱，及其与电离常数大小的关系？在上述实验中，碳酸是分子中含有两个H+的二元弱酸。分子中含有两个或两个以上H+的多元弱酸的电离是分步进行的。例如：二元弱酸H2S分两步电离：第一步电离：第二步电离：K1==1.32x10-7K2==7.1x10-15c（H+）·c（HS-）c（H2S）c（H+）·c（S2-）c（HS-）H3PO4在水溶液中的电离方程式：②多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3。？特点：影响电离常数大小的因素①通过同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小首先由物质的本性决定。②弱电解质的

6、电离常数受温度变化的影响。③同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。课堂小结1.离子化合物大部分的盐类强碱2.共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物3.特点：动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变：条件改变时，电离平衡发生移动。等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆的4.电离常数K值只随温度变化。多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。课堂练习1.有H+浓度相同、体积

7、相等的三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b