高中化学 2.2《分子的立体结构》课件（第一课时） 新人教版选修3.ppt

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1、分子的立体结构(第一课时)一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考：同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。——预

2、测分子结构的简单理论2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：（1）中心原子上的价电子都用于成键在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。ABn立体结构结构模型范例n=2直线形CO2、BeCl2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面体形CH4、CCl4（2）中心原子上有孤对电子的分子对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥化学式结构式

3、含孤对电子的VSEPR模型分子的立体结构模型立体结构H2ONH3HHO：：V形HHN··H三角锥形代表物中心原子结合的原子数孤对电子的对数分子类型空间构型中心原子无孤对电子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤对电子H2O22AB2NH331AB3直线形平面三角形正四面体V形三角锥形小结:价层电子对互斥模型注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道应用反馈:化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH

4、4+0120100022233444直线形V形V型平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体SO42－04正四面体利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4B2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4BC3、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型

5、—价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。