浙教版元素符号表示的量(52张PPT).ppt

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1、1、用数字和符号表示：氢元素一个氢原子三个氢原子五个铁原子铁元素二个碳原子复习：HH3H5FeFe2C第二章第7节元素符号表示的量1．993×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克一个氢原子的质量：1.674×10-27千克你能算出一个甲烷分子的质量是多少吗？一个氧原子的质量：2.657×10-26千克一个二氧化碳分子的质量是多少？问题：谈一谈计算过程中有什么体会？你有什么方法来简化吗？1、看到“C”能想到什么？看到“C”又想到什么？126我学，我知道2、相对原子质量是如何求得的？3、你能求出氢原子的相对原子质量

2、吗？国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。一、相对原子质量以C-12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是该原子的相对原子质量。1、定义:国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。2、相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是1（一般不写出）。如何求相对原子质量？1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克。2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。氧原子我听，我领悟碳原子碳原子的1/12

3、3、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量1/12作为标准的碳原子的实际质量相对原子质量=2.325×10-26千克1.661×10-27千克=141、已知一个碳-12原子的质量为1．993×10-26千克，则一个质量为2.325×10-26千克的相对原子质量是多少？*2、已知碳-12原子的实际质量为m千克，则实际质量为P千克的A原子的相对原子质量是多少？2、相对原子质量是一个比值。它的国际单位是一，符号是1（1一般不写出）。1、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。3、原子质量大的，相对原子质量也大。提个醒，我注意1、从元素周

4、期表（附录4）中查出下列元素的相对原子质量：Ca_________Al_________Cl_________Ag__________2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：H_________C_________O________Cl__________我查，我知道402735.51081121635.5微粒质量/千克相对质量注释碳原子1.993×10-26126个质子6个中子质子1.6726×10-261质子质量≈中子质量中子1.6748×10-261电子9.1176×10-311/1834电子质量是质子质量的1/1834我研究，我发现相对原子质量≈质

5、子数+中子数思考：1、相对原子质量最小的是什么原子？H2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？数值比较简单，便于书写、运算、记忆。我练，我巩固碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是，质子数是，核外电子数是。我再学，知更多1、什么是相对分子质量？2、求相对分子质量应注意什么步骤？3、你知道什么物质的相对分子质量最小？4、相对分子质量有没有单位？二、相对分子质量（或式量）原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。

6、相对分子质量总和：相对分子质量与分子个数的乘积。相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。计算二氧化碳、硫酸的相对分子质量步骤：1、写出正确的化学式2、查出各元素的相对原子质量3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和试一试：计算二氧化碳、硫酸的相对分子质量：试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：12+16×2=44H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4=98练一练求下列物质的相对分子质量:（1）三氧化硫(SO3)的相对分子质量(２)氧化钙（ＣaＯ）的相对分子质量＝４０×１＋１６×１＝５６＝３２×１＋１６×3＝80(３)磷酸（Ｈ３Ｐ

7、Ｏ４）的相对分子质量＝１×３＋３１×１＋１６×４＝９８(４)五氧化二磷（Ｐ２Ｏ５）的相对分子质量＝３１×2＋１６×５＝142（５）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝12×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２＝６０（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的相对分子质量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）＝２５０已知：C—12O—16H—1N—14Ca—40S—32Mg—24求出下列相对分子质量：CH4_____H2O_____Ca(OH)2_____(NH4)2SO4______3H2O_____4