中考化学试题汇编-物质构成的奥秘

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1、中考化学单元汇编之物质构成的奥秘1、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2

2、CO3，2、三、分子与原子分子原子定义分子是微粒原子是微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，。化学反应的实质：。3、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数质子正原子核（带电）+12282最外层上有2原子核个电子原子中子（不带电）电子负第一电子层（带电）（2）在原子中核电荷数==决定元素种类（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质（4）相对原子质量≈+决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2

3、）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）14、元素（1）定义：具有的一类的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：一大二小表示某种元素如O：氧元素b、意义一个氧原表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元

4、素周期表*发现：门捷列夫7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*排列依据18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）*注：原子序数=质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4d、分类非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8e、元素之最：地壳中含量最多的元素依次（前4中）：细胞：O、C、H5、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别

5、：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+同种元素的原子与离子比较：①相等质子数<电子数：则为阴离子，O2--②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（3）与原子的区别与联系离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数区粒子电性不显电性显电性显电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示6、物质的组成的表示：①、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为0价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3F

6、e2+：3个亚铁离子22H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为②、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）1（2）意义：如化学式H2O的意义：2341化学式Fe的意义：23指出下式中“2”的意义”“2H2O2O7请用

7、化学符号填空：2个氢原子______；3个二氧化氮分子______；带两个单位负电荷的硫离子______；镁单质______。8现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符台下列要求的物质各一个(用化学式表示)：(1)用于制造电线电缆的是；(2)天然气的主要成分是(3)会形成酸雨的气体是；(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是(5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是9C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：（1）黑色的固体；（2）能支持燃烧的气体；（3）能燃烧的气体；（4）不支持燃烧的气

8、体；（5）能作干燥剂的物质；（6）属于盐的物质；10食盐的主要成分是氯化钠，请回答下列问题：（1）氯化钠的化学式为。氯化钠中氯元素的化合价为价，（2）图A为元素周期表中提供的有关钠元素的信息，钠原子的质子数为；；（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的