2016高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练：10-2化学实验实施方案的设计与评价.doc

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1、综合课时2　化学实验方案的设计与评价(时间：45分钟)一、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是(　　)。A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5°C，分解温度约为150°C)B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物解析　由题给信息可知，草酸晶体熔点101.5°C低于分解温度150°C，未分解就先熔化，故试管口应向上倾斜，A项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有

2、CO2、SO2生成，SO2能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C项中产生的NO污染空气，错误；D项装置中缺少温度计，错误。答案　B2．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的且安全的是(　　)。答案　A3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)。选项实验操作现象解释或结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO答案

3、　D4．下列实验的解释或结论错误的是(　　)。选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NHB试样溶解后加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解亚硫酸钠试样已经变质C用激光笔照射水玻璃，有丁达尔效应SiO水解生成硅酸胶体D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)。答案　BD5．下列实验操作与预期目的或

4、所得结论一致的是(　　)。A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋B．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SOD．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯解析　选项A中，未透过蓝色钴玻璃观察焰色，故无法检验出K＋，选项A错误；选项B中先出现AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，选项B正确；选项C中可能有Ag＋、SO、SO，选项

5、C错误；选项D中，乙酸乙酯在烧碱溶液中能水解，选项D错误。答案　B6．(2011·江苏，19)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，图1实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_________________________________________________。(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作

6、依次为(填操作名称)________________________________、干燥。(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性。图2步骤2：准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中。步骤4：经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：

7、向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL步骤8：将实验步骤1～7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是________。②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤序号)。③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是________。解析　(1)氨气和浓盐酸的反应是放