【优化方案】（新课标通用）2014届高考化学一轮复习 常考专题讲座(四)备考课件.ppt

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1、常考专题讲座(四)元素推断命题研究元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。热点分析一、解题策略1．元素推断题的解题策略2．根据原子序数推断元素在周期表中位置的解题策略二、思维模型模型一　由主族元素在周期表中的位置推断1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种类等)是求解的基础，一定要“心中有

2、表”。2．元素推断题要把握以下几个要点：①熟记元素的符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。模型二　由元素及其化合物的性质推断掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。模型三　综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握,这一类问题便能顺利求解。巩固练习1．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，

3、则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A

4、C>A。2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>FB．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应解析：选B。由F的单质是一种重要的半导体材料可知F为Si元素；由B、F是同一主族的短周期元素，

5、则B为C元素；再由A、E同主族，E、F同周期，且A、E单质在常温下的状态不同，则推出A为H元素，E为Na元素；根据D原子核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，可知D的核电荷数是8，即为O元素；结合A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为N元素。A项，原子半径大小顺序应该为E>F>C>D，故不正确；B项，A、C、D三种元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4NO3，正确；C项，F、C、B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是C，最弱的是F，故顺序不正确；D项，F与D形成的化合物SiO2可以与氢氟酸反应，也可以与强碱溶液反应，不

6、正确。3．(2013·黄冈高三统一考试)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。(1)元素T的名称是____________。(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧agA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示A物质燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。JR(3)工业燃

7、烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是________。A．氢氧化钠溶液B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液C．淀粉碘化钾溶液D．溴水溶液(4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________________________。(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率甲____

8、____乙(填“<”、“>”或“＝”)。(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，至少写出两种____________________。4．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，