猜谜语（打一化学名词）.ppt

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1、猜谜语（打一化学名词）1.下毕围棋。2.贾政质问宝玉。3.不阴不阳，身居中央，奔出体外，穿透洞墙4.辞别儿女。分子质子中子离子课题3离子1.核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层1234567离核距离近远能量低高一、核外电子排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？2.原子结构示意图，这是描述原子结构的化学用语。如钠原子的结构示意图如下所示：【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核电子层该层的电子数核

2、电荷数（质子数）1-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)总结：核外电子的排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）【基础练习】画出下列原子结构示意图：镁(12)氧(8)氯(17)下列三类元素的原子核外最外层电子

3、数有什么特点？钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟金属元素:一般少于4个非金属元素:一般等于或多于4个稀有气体元素:一般等于8个3.元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属性非金属性稳定性易失易得稳定金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4一般≥48或2（He）类型项目元素的化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有

4、达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？二、离子的形成(或原子团）+17287氯原子（Cl)钠原子（Na）氯离子（带负电）钠离子（带正电）+11281+1128+17288-e+eNa+Cl-二.离子:带电荷的原子阳离子：带正电荷,阴离子：带负电荷,如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+如：OH-、SO42-、S2－、Cl－原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别区别联系：+132

5、8+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是。铝离子硫离子+826ABC氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数书写离子的方法在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）离子表示方法：离子符号。Mg2+镁离子Cl-氯离子238+13Al易失3个电子带3个正电荷28+13铝离子268+16S易得2个电子带2个负电荷288+16硫离子离子所带的电荷数=原子得失电子数离子所带的电荷数=核电荷数—电子数离子所带的电荷数=元素的化合价数M

6、g2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷离子符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子指出下列符号中数字“2”的意义2Mg2+、2S2-离子符号前面的系数只表示离子的个数。NaCl+17287钠原子Na氯原子Cl+11281钠离子Na+氯离子Cl-+17288+1128Na+Cl-离子是怎样构成物质的？构成物质的粒子：原子、分子、离子某些单质由原子直接构成。如：金属化合物由分子或离子构成。另一些单质由分子构成。如：气态非金属一般情况

7、下，有金属阳离子（或铵根离子NH4+）的化合物由离子构成，否则由分子构成。物质分子原子离子微观构成元素宏观组成只论种类不论个数既论种类又论个数同一类原子的总称1、二氧化碳由组成，二氧化碳由构成，二氧化碳分子由构成。2、氯化钠由组成，氯化钠由构成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子练一练1、物质由——元素组成；2、物质由——（分子或原子或离子）构成；3、分子由——原子构成。固定说法氯元素、钠元素氯离子、钠离子本节课小节1、离子形成、书写、意义2、离子与原子的区别和联系3、物质与其粒子的关系练习:下面的结构示意图正确的是:()+321A+33B+112

8、81C+1129DA、C【基础练习】NaMg218+11228+12268+16