必修1第1章第1节化学.ppt

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法高中化学必修(1)一、化学实验安全根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？思考与交流注意：一、遵守实验室规则。二、了解安全措施。三、掌握正确的操作方法。▲药品取用方法▲物质加热四、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。一些常用危险化学品的标志易燃气体：H2、CH4；易燃液体：汽油、酒精、苯、乙醚；自燃物品：白磷、煤；腐蚀品：强酸、强碱。二、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中

2、的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）▲过滤操作要领：一贴、二低、三靠▲蒸发操作：①蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3；②玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；③出现较多固体时停止加热；④未冷却的蒸发皿不能直接放在实验台上，应垫石棉网。实　验　步　骤实　验　现　象１、溶解２、过滤３、蒸发称取约４g粗盐加到12ml水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解减少，

3、食盐水略显浑浊将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，液面低于滤纸边缘不溶物留在滤纸上，烧杯中得到无色透明溶液将滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出白色晶体加速溶质溶解引流使液体受热均匀，防止局部暴沸粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋——强碱［ＮaＯＨ、

4、ＫＯＨ］ＳＯ４２－——盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋［ＢaＣl２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．排除CO32-的干扰如何除去ＮaＣl的杂质对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题除杂原则加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3

5、.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理；２、通过测溶液的pH来控制盐酸的量。形成BaCO3沉淀，过滤练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发练习：3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　）Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ、加入

6、过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ与你一起交流自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液（用稀ＨＮＯ３酸化是为了排除CO32-的干扰）如何除去氯离子，得到较纯净的水呢？沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化为可饮用水，但成本很高。——利用各组分沸点不同，将相互溶解的液态混合物分离和提纯的方法。酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏蒸馏实验仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网可用于除去

7、易挥发、难挥发或不挥发的杂质。投放沸石或瓷片，防止液体暴沸温度计水银球处于支管口处冷凝水下进上出溶液体积为烧瓶体积1/3—2/3蒸馏烧瓶冷凝管牛角管（尾接管）液体受热汽化气体冷凝液化液体注意事项：a.烧瓶内液体体积不超过烧瓶溶积的2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中加入沸石(碎瓷片)防止液体暴沸。b.温度计下端水银球应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热，刚开始收集的馏分应弃去。e.实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。f.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。下列有关混合物的

8、分离方法中，正确的是（）A、从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B、除去酒精中