化学反应及其能量高考化学一轮复习_第一章_化学反应及其能量变化_1_氧化还原反应

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1、高考资源网(ks5u.com)您身边的高考专家第一章1氧化还原反应1.氧化还原反应基本概念:结合特例以价态为题眼展开2.氧化还原反应的规律:(1)“强强生弱弱”规律。(2)强弱律:①先强后弱规律:例:FeI2溶液中滴加氯水②易得难失:(3)同种元素不同价态间转移电子时,“归中不交叉”。得5e-得6e-①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O②KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O失5e-失6e-判断上述双线桥对错?3.氧化还原反应中电子转移的两种“线桥”表示方法(1)双线桥表示法:(2)单线桥表示法:2eˉ4HCl(

2、浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Na2O2+2H2O=4.物质的氧化性、还原性(1)物质氧化性和还原性的比较途径:①根据一个已知的氧化还原反应判断(电解反应除外):强→弱②根据反应效果判断例如,氯气跟铁反应,硫跟铁反应时→可见的氧化性比强。③根据反应条件(实质是难易程度)判断④根据金属活动性顺序比较:位置靠前的金属,单质性较强,其离子的较弱,非金属活动性顺序反之。(注:Fe2+符合原序,Fe3+氧化性强过Cu2+)-3-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网(ks5u.com)您身边的高考专家⑤根据元素所在周期表

3、位置关系比较:同主族:同周期:(非金属性属于性,其阴离子性;金属性反之。)⑥根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断:A:原电池被腐蚀的一极是性较强的极;冒气体(H2)或质量增加的极是极,该金属还原性比负极金属。B:电解反应中,遵照原则。5.氧化还原反应方程式的配平(1)基本依据是守恒和守恒。(2)基准物质配平:6.应用电子守恒规律解计算题:“电子得失守恒”“电荷数守恒”等.例:ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO

4、4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A1:1B2:1C1:2D2:3练习1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是:A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO32、3物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而

5、能发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

6、s5u.com)您身边的高考专家其中,氧化物(I)是红棕色固体,氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式是。氧化物(II)的化学式是。(2)反应①的化学方程式是。反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是5、物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中,中通入0.1molCl2,结果有的Br-被氧化,求HBr的物质的量?6、2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

7、6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:MnO4-+   Fe2++  H+=  Mn2++  Fe3++  H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为     mol。(3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 

8、         g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为          。答案一、氧化还原反应:1B2A4、⑴Fe2O3CO(6分)⑵①Fe2O3

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