化学反应及其能量高考化学一轮复习_第一章_化学反应及其能量变化_1_氧化还原反应

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家第一章1氧化还原反应1．氧化还原反应基本概念：结合特例以价态为题眼展开2．氧化还原反应的规律：（1）“强强生弱弱”规律。（2）强弱律：①先强后弱规律：例：FeI2溶液中滴加氯水②易得难失：（3）同种元素不同价态间转移电子时，“归中不交叉”。得5e-得6e-①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O②KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O失5e-失6e-判断上述双线桥对错？3．氧化还原反应中电子转移的两种“线桥”表示方法（1）双线桥表示法：（2）单线桥表示法：2eˉ4HCl（

2、浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Na2O2+2H2O=4．物质的氧化性、还原性（1）物质氧化性和还原性的比较途径：①根据一个已知的氧化还原反应判断（电解反应除外）：强→弱②根据反应效果判断例如，氯气跟铁反应，硫跟铁反应时→可见的氧化性比强。③根据反应条件(实质是难易程度)判断④根据金属活动性顺序比较：位置靠前的金属,单质性较强,其离子的较弱，非金属活动性顺序反之。（注：Fe2+符合原序，Fe3+氧化性强过Cu2+）-3-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家⑤根据元素所在周期表

3、位置关系比较:同主族：同周期：（非金属性属于性，其阴离子性；金属性反之。）⑥根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断:A:原电池被腐蚀的一极是性较强的极；冒气体(H2)或质量增加的极是极,该金属还原性比负极金属。B:电解反应中,遵照原则。5．氧化还原反应方程式的配平（1）基本依据是守恒和守恒。（2）基准物质配平：6．应用电子守恒规律解计算题：“电子得失守恒”“电荷数守恒”等.例：ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO

4、4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A1:1B2:1C1:2D2:3练习1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO32、3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而

5、能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

6、s5u.com）您身边的高考专家其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式是。氧化物（II）的化学式是。（2）反应①的化学方程式是。反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是5、物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中，中通入0.1molCl2，结果有的Br-被氧化，求HBr的物质的量？6、2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ

7、6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：ＭｎＯ4－＋　　　Ｆｅ2＋＋　　Ｈ＋＝　　Ｍｎ2＋＋　　Ｆｅ3+＋　　Ｈ2Ｏ（2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为　　　　　ｍｏｌ。（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　

8、　　　　　　　　　ｇ。（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。答案一、氧化还原反应：1B2A4、⑴Fe2O3CO（6分）⑵①Fe2O3