钟立新公开课演示文稿.ppt

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1、赣南师范学院附属中学钟立新高三化学总复习优化课堂设计化学能转化为电能—电池(第1课时)赣南师范学院附属中学钟立新高三化学总复习优化课堂设计化学能转化为电能—电池(第1课时)高考纵览考点考题201120122013电池工作原理及电极反应方程式的书写山东卷T29，江苏卷T18，北京卷T8，安徽卷T12，浙江卷T10，福建卷T11，海南卷T12广东卷T31，新课标全国卷T26，浙江卷T8，北京卷T12，海南卷T4、13广东卷T32、T33，新课标全国卷ⅡT11，新课标全国卷ⅠT10、28，四川卷T11，山

2、东卷T28，上海卷T8新型二次化学电源为载体的电化学山东卷T15，江苏卷T20，北京卷T26，天津卷T10山东卷T28，浙江卷T10，北京卷T25，海南卷T3北京卷T9电化学综合考查广东卷T12，新课标全国卷ⅡT11，海南卷T6广东卷T7，山东卷T13，安徽卷T11，天津卷T7，福建卷T9、T24新课标全国卷ⅠT27，天津卷T6，北京卷T261.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀

3、的措施。考纲要求主干知识整合网络导图D1、原电池的定义：一、原电池将化学能转变为电能的装置。思考题：下列化学反应能设计成原电池的是()A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OB.C＋CO2＝2COC.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O【注意】只有氧化剂和还原剂是不同的物质的自发进行的(放热的)氧化还原反应才能设计成原电池。2、原电池的工作原理以铜、锌和稀硫酸反应为例ZnCu稀硫酸ZnCu稀硫酸Zn2+H+H+稀硫酸CuZn灯泡---H+H+Zn－2e-

4、=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(氧化反应)(还原反应)锌棒溶解铜棒上有气泡灯泡发光Zn2+负极：正极：总反应式：现象SO42－Zn2+2、原电池的工作原理电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由________沿导线流向________离子流向阳离子由________极移向________极，阴离子由________极移向________极锌片铜片氧化反应还原反应锌片铜片负正正负2、原电池的工作原理稀硫酸ZnCu思考题：

5、下列哪些装置能构成原电池？并思考原电池的构成条件？ZnZn稀硫酸①ZnCuCCl4②稀硫酸ZnCu③ZnSO4CuZnCuSO4④PtAuNa2SO4⑤AgNO3AgCu⑥含碳杂质的锌稀硫酸⑦⑥⑦⑧ZnSO4FeCl3⑧ZnC3、形成原电池的一般条件：(4)有能够自发进行的氧化还原反应(前提条件)。(1)有两种活泼性不同的导电材料(不同的金属或金属与非金属导体)作电极。(2)两个电极必须插入电解质溶液中。(3)两极相连形成闭合回路(用导线连接或两电极直接接触)。简单记为“3有1反应”知识梳理原电池:

6、化学能电能活泼性不同电解质溶液闭合回路氧化还原反应判断依据负极正极(1)电极材料(2)电子流动的方向(3)电解质溶液中离子定向移动的方向(4)发生的反应(5)反应的现象4、原电池的正负极的判断方法活泼性较强的金属电子流出的电极阴离子移向的电极氧化反应溶解的电极活泼性较弱的金属或能导电的非金属电子流入的电极阳离子移向的电极还原反应质量增重或有气泡产生的电极【注意】：①判断原电池的正负极最常用的方法是：还原剂发生反应的电极为负极；氧化剂发生反应的电极为正极。②依据金属活泼性的相对强弱来判断原电池的正负极

7、的时候，还要考虑电解质溶液对电极反应的影响。例如：在Mg－Al－HCl溶液的原电池中，Mg为负极，Al为正极；而在Mg－Al－NaOH溶液的原电池中，Al为负极，Mg为正极。5、原电池反应总方程式及其电极反应式的书写(1)先写电极反应式，再推写原电池反应总方程式①负极为活泼金属时，一般失去电子形成可溶性稳定价态阳离子，或进入溶液，或与电解质发生反应；若为燃料电池，负极一般不参与反应，可燃气体失去电子，形成稳定的氧化产物，或进一步与电解质溶液反应。②正极上，一般是溶液中氧化性最强的微粒获得电子被还原，

8、生成稳定的还原产物，或进一步与电解质溶液反应。③正、负两极反应式在确保得失电子数目相等的前提下，加和可得原电池反应总方程式。(2)先写原电池反应总方程式，再推写电极反应式①依据“两电极＋溶液”作用来判断原电池反应总方程式，若两电极与溶液都不反应，则一般是吸氧腐蚀型的反应；若为燃料电池，则依据“可燃物＋氧气＋电解液”作用来判断原电池反应总方程式。②负极上，是还原剂失去电子发生氧化反应。若正极反应式已先写出,负极反应式也可以用原电池反应总方程式减去正极反应式得出。③正极上