高一下学期期中考试化学试题.doc

《高一下学期期中考试化学试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、（考试时间：90分钟；分值：100分；命题人：）可能用到的原子量：O：16Cu:64H:1C:12Ca:20Fe:56Cu:64卷I(选择题共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A.Na2O和SiO2B.冰和金刚石熔化C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰升华2、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A.它是氧气的一种同素异形体B.它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g·mol－1D．它具有很强的氧化性3、下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：C

2、H4>SiH4>HFB.原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性：F>Cl>Br4、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.Ca(OH)2B.H2O2C.MgCl2D.Na2S5、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子序数：Y>X>Z>WB.离子半径:X+>Y2+>Z->W2-C.原子最外层电子数:Z>W>Y>XD.还原性:X>YW2->Z-6、下列说法正确的是（）第9页共9页A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键C.含有离子

3、键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素间只能形成共价键7、下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A.质子数为22B.电子数为20C.中子数为18D.质量数为：428、化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是A．Mg2＋的结构示意图：B．CO2的电子式：C．Na2S的电子式：D．CO2的比例模型：9、某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF10、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）。A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸

4、的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应D．X的氢化物比Y的氢化物稳定11、根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）能量反应物生成物反应过程A．反应物比生成物稳定B．该图可以表示石灰石高温分解C．该反应的△H>0D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热12、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）[]A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应第9页

5、共9页D.由H2→2H的过程需要吸收能量13、在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（）A.v(O2)＝3.2g·L－1·min－1B.v(O2)＝0.1mol·L－1·min－1C.v(KCl)＝0.1mol·L－1·min－1D.v(KClO3)＝0.0667mol·L－1·min－114、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止15、用

6、纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸16、下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是………（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正=v(H2)逆C．定容容器中，气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：217、硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（）A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族B

7、.原子序数为34C.H2Se比HBr稳定D.最高价氧化物的化学式是SeO218、在理论上可用于设计原电池的化学反应是A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl