2012年高一化学期末考试题.doc

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1、化学辅导化学考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23一、选择题（本题包括20道小题，60分。每小题只有一个选项符合题意）1.天然气是一种高效、低耗同、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是A.CH2=CH2B.COC.CH4D.H22.下列分子的电子式书写正确的是()A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳3、放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A、32B、67C、99D、1664.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）A

2、、8和11B、8和13C、15和17D、12和95.下列所画原子结构示意图正确的是（）学科网A、B、C、D、学科网6、有关物质的分类中，说法错误的是A、KNO3属于硝酸盐B、CaO属于氧化物C、NaHCO3属于酸D、Na2CO3属于钠盐7、下列物质中只含有非极性共价键的是A、NaOHB、NaClC、H2SD、O28.下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.Na2OC.H2SO4D.NaOH9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）A、HXB、X

3、H3C、H2XD、XH410.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．()A．只有①，③　　B．只有①　　　C．只有③　　　D．全部11．下列叙述正确的是（）A．lmolH2O的质量为18g／molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准

4、状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA第3页B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1NA13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g／rnolD．32g／mol14．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO415．能用H＋＋OH－＝H2O来表示

5、的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－17．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．Ca

6、CO3CaO+CO2↑18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑19.下列物质中，只含有共价键的是（）ANa2OB.NaClC.HClD.NaOH20在氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化剂是（）A.CuOB.H2C.CuD.H2O二、（填空题）

7、21、在、、、、、中：（填化学符号）（1）       和       互为同位素；（2）       和       的中子数相等，20、写出下列反应方程式；（1）钠投到水中（2）向氯化亚铁溶液滴加氯水21.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。第3页族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；

8、(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。三、推断题（本题包括1道小题，）22.(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：(1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分