高三化学模拟考试试卷.doc

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3、包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在答题卷表中）1.2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕，中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确的是A．主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料B．运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质C．体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%D．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2.LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A．LiH与

4、D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NAC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3.稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液中：Fe3+、A

5、l3+、NO3－、Cl－B．NaHCO3溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+D．碱性溶液中：Na+、Ba2+、ClO－、SO32－5.下列各项表述中与示意图一致的是A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律B．图②表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D．图④表示核外

6、电子能量与电子层数的关系6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X

7、对化学反应速率的影响B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2＋、Cu2＋的盐溶液中探究Fe2＋和Cu2＋的氧化性相对强弱D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响8.右图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是A.pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大B.其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大C．