湖南师大 高中化学 1.1 元素周期表1课件 新人教版必修2.ppt

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1、高一年级化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高一、原子核外电子的排布排布规律：1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n2个电子。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个电子。12氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？+10HHe12第一周期科学探究:二、元素周期律345678910锂铍硼碳氮氧氟氖原

2、子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8+1+2+3+4-4+5-3-2-10第二周期1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价=最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数随着原子序数的递增，原子

3、的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？元素原子半径呈现什么规律性的变化?原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10思考并讨论：注意:1.金属元素没有负价。2.非金属元素中F没有正价,O的最高正价目前为+2。3.非金属元素有可变正化合价,最高正价与最低负价的绝对值之和等于8(H的最高正价为+1,负价为-1)。讨论原子半径的变化规律原子半径周期性变化由大变小由小变大随着原子序数的递增，元素原子的电子

4、层排布和化合价、原子半径都呈周期性变化！结论：元素周期律元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。练习1.在下列元素中,排出原子半径由小到大的顺序______________________HMgClFNaH

5、式。氢化物：HCl氧化物：Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7氧化物的水化物：HClO、HClO2、HClO3、HClO4