氧化还原教学设计.doc

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1、《氧化还原反应》教学设计重点：1、氧化——还原反应的实质。2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。 教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 过程与方法:以分析归纳法为主线，抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键，通过氢气跟氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价升降、电子的转移一环

2、扣一环地由表及里地揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力。在教学过程中运用启发式教学法，通过讲→练→提问→讨论→归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在知情意等整个心理系统的共同参与下完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果。同时让学生明白氧化———还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，借此对学生进行辩证唯物主义教育.情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松

3、和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。教学过程设计提出问题，创设学习情境问题1失氧、得氧角度来分析氢气还原氧化铜.提问引导学生回忆初中化学中已学过的氧化还原反应。即从失氧、得氧角度得出氧化还原反应的概念。由学生写出反应：2H2＋O22H2O，分析得出氢得氧，H2被氧化，O2是氧化剂，发生了氧化反应；故得到氧的反应叫做氧化反应；而反应H2+CuOCu＋H2O中，CuO失氧，被还原，H2是还原剂，发生了还原反应。故失去氧的反应叫还原反应。再分析H2+CuOCu＋H2O中得氧和失氧是同时发生的，得出氧化还原反应的概念。氧化还原反应：一

4、种物质得到氧；同时另一种物质失去氧的反应。问题2是不是只有氧参与的反应才可以称为是氧化还原反应追问1:若遇到如2Na＋Cl22NaCl之类的化学方程式，因其中没有氧元素又应该怎样分析呢？追问2:我们仍以氢气还原氧化铜为例,分析反应物,生成物中各个元素的原子的化合价又有怎样的变化呢?追问3元素的化合价的变化又是怎样的呢?追问4我们又应该怎样来分析元素的化合价的变化情况呢?问题3元素的化合价的变化又是由什么原因引起的呢?问题4分析氢气与氯气的反应的情况引发思考,自主探究:面对一系列的问题,学生的求知欲望很强烈教师给予指导,引导.(1)从元素化合价的升降分析氧

5、化还原反应从化合价升降角度分析：H2+CuOCu＋H2O中H2里氢元素的化合价为0，变成产物H2O中氢元素的化合价变为+1价，化合价升高，被氧化，做还原剂。氧化铜中铜元素化合价+2价变成产物中铜单质中0价，化合价降低，被还原，做氧化剂。得出如下概念：氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。还原反应；物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：凡元素化合价有升降的化学反应。(2)从电子转移知识分析氧化还原反应化学反应过程中化合价的升降是由于电子的转移引起的。即在2Na＋Cl22NaCl反应中，由于钠失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂；Cl2得到电子，

6、化合价降低，被还原，做氧化剂。2Na＋Cl22NaCl失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂得到电子，化合价降低，被还原，做氧化剂即可得出如下概念：氧化反应：物质失去电子的反应。还原反应：物质得到电子的反应。引导学生分析:分析氢气与氯气的反应的情况反思结论,归纳总结:氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。强调:电子转移（得失或偏移）总结:氧化还原反应的特征,实质.(1)有关概念:氧化还原反应中涉及到一些很重要的概念，它们对理解氧化还原反应很有帮助。如：氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等它们是成对出现的。问题5氧化

7、还原反应与前面学习的四种基本反应的类型又是怎样的关系呢?问题6怎样表示氧化还原反应电子转移的方向及数目呢?引发思考,自主探究:通过问题的提出,举出相应的例子引导学生分析,得出相应的结论.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化———还原反应，置换反应都是氧化———还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化———还原反应，要看元素化合价在反应前后有无变化。重点强调氧化还原反应的表示方法.(2)氧还反应的表示方法①单线桥法：（表明电子转移的方向及数目）。2e2Na＋Cl22NaCl②双线桥法。（表明电子转移的数目、化合价的升降与氧化还原的关系）2Na＋C

8、l22NaCl失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂得到电子，化合价降低，被还原