讲课用《金属的电化学腐蚀与防护》课件新人教选修.ppt

《讲课用《金属的电化学腐蚀与防护》课件新人教选修.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四节金属的电化学腐蚀与防护看到此现象你有何感想学习目标:1.了解金属化学腐蚀与电化学腐蚀的区别2.掌握析氢腐蚀与吸氧腐蚀学习重点:金属的电化学腐蚀学习难点:金属发生吸氧腐蚀的电化学原理阅读教材P84页，思考下列问题：1、什么是金属腐蚀，它的实质是什么？2、金属腐蚀可分几类？它们原理有何不同？3、电化学腐蚀根据什么来划分,分为几种？(填写学案P76.1)[自主探究]:1、定义：P84。一、金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象2、金属腐蚀的本质：金属原子----------失e-氧化反应金属阳离子

2、1）、化学腐蚀P84金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。3.分类:{化学腐蚀电化学腐蚀{吸氧腐蚀析氢腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀.2）、电化学腐蚀（电化腐蚀）P84铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？图一联系旧知化学腐蚀电化学腐蚀归纳小结1金属腐蚀的实质金属的腐蚀种类原理区别腐蚀速度联系金属的化学腐

3、蚀与电化学腐蚀比较金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne-=Mn+化学腐蚀电化学腐蚀金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀直接发生氧化还原反应发生原电池反应腐蚀过程无电流产生有电流产生金属直接被腐蚀较活泼金属被腐蚀电化学腐蚀>化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大注意：（1）电化学腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质

4、溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀【科学探究】：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？继续探究_活动与探究P85向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图1-28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。[实验4-3]4.钢铁的电化学腐蚀实验现象：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。说明装置a中有气体参加反应。说明装置b中有气体生

5、成。O2H2学生活动请大家根据原电池原理，写出a、b电极反应式及电池反应方程式。a装置中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。(吸氧腐蚀)正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+b装置中:电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。P85交流与讨论(析氢腐蚀)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2实验编号

6、a(b所用电解质NaClCH3COOH主要实验现象原因分析腐蚀类型形成条件电极反应式正极负极电池总反应溶液中反应(铁锈的生成)出现的频率4、钢铁的电化学腐蚀右侧导管内液面上升右侧导管内液面下降有气体参与反应(O2)有气体生成(H2)发生吸氧腐蚀发生析氢腐蚀水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+较低较高Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n

7、)H2O较高较低归纳小结2５、影响金属腐蚀快慢的因素(一)对于不同的金属而言：与金属的活泼性有关，一般地，活泼性越强的金属，越_________被腐蚀。(二)对于同种金属而言：与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀____原电池原理引起的腐蚀_____化学腐蚀____有防腐措施的腐蚀(2)与介质条件有关：一般说来同种金属的腐蚀在强电解质中_____弱电解质中____非电解质中(3)与构成微电池两极的材料有关：两极材料的活动性差别越大，较活泼金属被腐蚀的速度越。(4)与环境温度有关，温度越高，金属腐蚀速度越。注意：在钢铁

8、的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。容易>>>>>快快在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀归纳总结小结：金属腐蚀的分类化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐