等电子体、元素周期律综合：扩充等电子体等知识；运用元素周期律，解决元素周期相关的中高难.doc

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1、普电&俸、免素周期律篠合；扩克菁电&俸菁后识，运用免素周期律，解决免素周期相关的屮宙瘫虔冋軀***•*—•—•—元素周期律的内容及实质1.内容元索的性质随的递增而呈变化的规律。2.实质元素原子的结果。3.元素周期表屮主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多最外层电子数相同内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐漸增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：主族序数最低负价：主族序敎一8

2、主族最高正价数=序数（O、F除外）内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）最高价氧化物对应水化物的酸威性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐餐易，气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物形成逐渐且难，气态氢化物稳定性逐渐减弱知识整理iH：原了序数最小，原子半径最小；没有屮了；外层电了数=周期数；电了总数=电了层数；气体密度最小。6C：最外层电了数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物屮含H质量分数最高的是CH4o7N：最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的元素；氧化物

3、形式最多（6种）的元素;气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素sO：最外层电了数是次外层的3倍；地売屮含量最多的元素9F：除H元素外，在短周期元素屮原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸；气态氢化物最稳定；能置换出水屮的0的元素是F。“Na：短周期元素屮原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是Na。i2Mg：最外层电了数=最内层电了数，次外层电了数是最外层电了数的4倍的元素是Mg。13AI：最外层比次外层少5个电了；最外层电了数=电了层数；形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸也能溶于碱；地壳屮含量最多的金属元素是Ahi4Si：最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；

4、其最高价氧化物对应水化物不溶于水的元素是Si。15P：最外层比次外层少3个电了；能形成键角为60°正四血体型单质匕的元素是P。i6S：最外层比次外层少2个电了；次外层电子数二最外层与最内层电了数Z和；黄色粉末状单质，易溶于CS2；气态氢化物具有臭鸡蛋气味。17C1：最外层比次外层少1个电了，比最内层多5个电了，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是C1。10电子微粒分子离子一核10电子的NeNXOXNa*.Mg2*.Al3*二核10电子的HFOH*三核10电子的H>O£NHf四核10电子的NH3H&五核10电子的ch4NH?18电子的微粒分子离子一核IX电子的ArK+、Ca2+sCT、S

5、2-二核IX电子的F“HCIHS-三核1*电子的H2S四核1"电子的PH3、h2o2五核18电子的SiH,CH3F六核1*电子的N2H4、CH3OH【例1】请选择正确的序号：A.质了数B.屮了数C.核外电了数D.最外层电了数E.电了层数1•原子（核素）种类由决定。2.元素种类由决定。3.元素有同位素由决定。4.同位素原了量由决定。5.原子半径由决定。6.元索化合价由决定。7.元素化学性质由决定。8.价电了数通常是指,9.核电荷数由决定。【例2】X和Y均为短周期元素，己知苏"一比“严多两个电子层，则下列说法正确的是（）A.b<5B.X只能位于第3周期C.a+n-b+m-O或16D・Y不可能位

6、于第2周期【例3】在元素周期表的前4周期屮，如图排列着5种元素，若B元素的核电荷数为乙则这5种元素核电荷数Z和可能是（）A.5Z+2B・5ZC.5Z+10D・5Z+18DABCE【例4】某元索X的原子序数为52,下列叙述正确的是（）A.X的主要化合价是・2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对皿水化物的酸性比HBrCU的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强【例5】短周期元素X、Y、Z、W、0在元素周期表屮的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价Z和的数值等于XB.原了半径的大小顺序rx>rY>rz>rw>rQC.离了尸一和Z”的核外电子

7、数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【例6】几种短周期元素的原了半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）a.X、丫元素的金属性x