高中化学 人类对原子结构的认识课件 苏教版必修1.ppt

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1、人类对原子结构的认识葡萄干面包式现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。+18+10ArNeKr呈现：1-18号元素的核外电子排布-----原子结构示意图原子结构与元素性质的关系：1.稳定结构：最外层为8电子的结构（第一层为2个）特点：既不容易得电子，也不容易失电子，如He,Ne,Ar2.不稳定结构①金属元素原子（最外层电子数﹤4），容易

2、失去电子（化合价＝+失去的电子数目）原子②非金属元素原子（最外层电子数≥4），容易得到电子（化合价＝－得电子数目）282+12Mg+8O62镁条燃烧+12Mg2+282Mg+8O2－26O8镁条燃烧Mg2++1228O2－+828MgO镁条燃烧+12+17+17ClClMg氯化镁的形成过程+12+17+17ClClMg氯化镁的形成过程Cl－Cl－Mg2++12+17+17氯化镁的形成过程Cl－Cl－Mg2+MgCl2XAZ原子原子核核外电子质子(Z)中子(N)1个质子带一个单位正电荷中子不显电性1个电子带一个单位负

3、电荷核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数质量数=质子数+中子数A=Z+NAZ±dXc±X——元素符号A——代表质量数；Z——代表核电荷数；c±——代表离子的所带电荷；±d——代表化合价n——原子的个数n试试看：你能从下边的符号中读出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl－元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素：具有一定质子数和一定中子数的一

4、种原子。1H,11H,21H3，氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)HDT元素有_______种；上述的粒子中有几种核素________，其中互为同位素的有_______________；其中可以组成_________种水分子。①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8种①④⑥、②⑧、③⑤⑦318