高中化学 离子方程式 课件1 鲁科版必修1.ppt

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1、离子方程式问题探究三问题讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。什么是离子方程式？基本原则：问题讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。问题讨论3酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）⑵

2、单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→钠盐→钾盐√√√√√√基本步骤方法1⑴写出反应物在水溶液中的电离方程式；⑵判断能结合成沉淀、水、气体的离子；⑶写出离子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴写出化学方程式⑵

3、改写化学方程式⑶写出离子方程式基本步骤方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++NO3-Ag++Cl-=AgCl↓离子方程式的含义问题解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一类反应可溶性钡盐可溶性硫酸盐只生成硫酸钡沉淀知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++Cl-=AgCl

4、↓H++OH-=H2O问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO

5、42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：②铁屑加入CuSO4溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑