高中化学 4.1.3《硫和含硫化合物的相互转化》课件 苏教版必修1.ppt

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1、第一单元第三课时硫和含硫化合物的相互转化常见的含硫矿物硫磺(S)黄铁矿(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)硫元素的常见化合价SSSS-20+4+6FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫的性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应化学性质2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁Fe+S＝FeS点燃S与一些变价金

2、属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物2、跟非金属反应空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2==

3、=2SO2+2H2O点燃硫化氢气体与二氧化硫气体混合反应,可以得到硫单质2H2S+SO2＝3S↓+2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于盐酸、稀硫酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物硫酸盐（SO42-）掌握好其检验方法硫酸与氯化钡溶液反应,可以得到白色沉淀,此反应实际上是SO42-与Ba2+结合得到硫酸钡的过程H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClSO42-+Ba2+＝BaSO4↓SO32-具有还原性，容易被氧化剂(氧气，过氧化氢)氧化成SO42-，SO42

4、-可以用酸性的氯化钡检验。Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClNa2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2OSO42-+Ba2+＝BaSO4↓SO32-+H2O2＝SO42++H2O①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）SSSS-20+4+6硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有___

5、_____。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。氧化性还原性还原性氧化性氧化剂还原剂SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S-20+4+6含硫化合物的相互转化BaSO4上述含硫化合物之间的转化你所知道的有哪些？完成下列含硫化合物的相互转化的化学方程式。1、工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，并把气体分别通入品红和溴水。2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠，会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。3、实验室用稀硫酸与硫化铁反应，制备少量的硫化氢气体,并把生成的气体通入氯水中。试

6、试试写出演示实验中相关的反应方程式Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2OSO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+2HBrFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化还原反应氧化还原反应含有相同价态的硫元素的物质间通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应实现转化。2H2S+Cl2＝2S↓+2HCl1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（）A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸课堂练习AB3、已知下列氧化剂

7、均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2C