《速率与平衡图象》PPT课件.ppt

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1、化学平衡图象和计算1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V

2、'逆V时间练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动。时间V1、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应开始。平衡向正反应方向移动。V正V逆V时间此图合理吗？为什么

3、？时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+△Hm+np+q>△H>0等温线200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+△HPm+np+q>△H﹤0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线200C300C100C二.化学平衡图象的解法m

4、A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+△HPm+np+q＜△H＜0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%物质百分含量——压强——温度曲线物质百分含量——时间曲线500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+△HC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。△H＜0转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+△HA转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n

5、g)pC(g)+qD(g)+△H时间练习:看图回答P1P2?P1P2>m+np+q>0物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+△H时间练习:看图回答T1T2产率00练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是热反应.0转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+△H1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+p0浓度——平衡——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+△HA或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么△H值

6、是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？0练习：1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+△H（△H＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。ABCEDC点TNO转化率2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+△H的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D二、化学反应的限度－－化学平衡6.有关化学平衡的计算（1）浓度：起始浓度、浓度的变化、平衡

7、浓度（2）转化率：（3）反应速率：（4）反应速率之间的关系：速率之比＝计量数之比二、化学反应的限度－－化学平衡6.有关化学平衡的计算（5）平衡常数：（6）在一定温度、压强下体积分数＝物质的量分数起始状态和平衡状态的体积比平衡后气体体积缩小的百分率二、化学反应的限度－－化学平衡6.有关化学平衡的计算（7）在一定温度、容积时：起始状态与平衡状态压强之比达到平衡时压强改变了几分之几（8）混合物的密度对于反应物、生物物全部是气体的反应在恒温、恒容条件下：在恒温、恒压条件下：密度不变二、化学反应的限度－－化学平衡6.有关化学平衡的计算（9）平均相对分子质量：对于反应物

8、、生成物全部是气体的反应（10）产率三、化学平衡的计