分离提纯方法归纳.ppt

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1、化工流程题中的分离提纯考点归类与方法突破考点分析近5年广东高考化学试题在化工流程题中有关物质的分离提纯考查结晶、过滤问题有4年考过。分别是：2009年第22题制备氯酸镁考查蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤；2010年第32题制备Li2CO3考查蒸发浓缩、趁热过滤；2012年第32题由“呆矿”制备K2SO4考查蒸发浓缩、冷却结晶、第33题苯甲酸提纯考查重结晶；2013年第32题CuSO4溶液制备胆矾考查蒸发浓缩、冷却结晶），考情分析本内容是学生错误率较高考点，归结其原因是不少同学初中溶解度这一块的知识就没学好，碰到一些具体问题就缺乏分析能力。本节课我们就

2、从各地高考模拟题中进行了相关总结，对蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤等做系统的分析和比较，以期能够顺利突破这一高频考点和难点内容。一、蒸发结晶高中化学必修1课本实验曾介绍粗盐提纯，最后从食盐水得到食盐晶体，就是采用蒸发结晶的方法（初中化学实验也讲过），因为NaCl的溶解度随温度变化不大，其溶解度曲线图中几乎是一条直线（如下图所示）所以升高温度时，其溶解度增大幅度小，降低温度时其溶解度减小幅度也小，其晶体析出率太低（<10%），因此不得已，只能通过更多的加热耗能来蒸发溶剂，来使其晶体从溶液中析出——这便是我们所说的蒸发结晶（不必蒸干

3、，蒸发到有大量晶体析出，利用余热蒸干）。一般这种考题中不常见。【方法突破1】获得溶解度随温度变化不大的单一热稳定性好的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl）——操作方法：蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热）。NaCl溶液蒸发结晶NaCl固体二、蒸发浓缩、冷却（降温）结晶如下图所示，是氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线，硝酸钾符合大多数物质溶解度变化的普遍规律，随温度升高，溶解度显著增大（也有个别反常的，溶解度随温度升高而减小的如：Ca(OH)2、Li2CO3等），也即是一条陡峭的曲线。现在如果只有KNO3水溶液，如何可以得到KNO3晶体？是否也是和Na

4、Cl的处理方法相同呢？结合溶解度曲线可知，操作方法不相同，因为其溶解度随温度升高而增大，温度较高温下情况下析出晶体少，因而KNO3只需要蒸发浓缩（使其在较高温度下达到饱和——此时会出现结晶膜），再冷却（降温）结晶就会析出大量的晶体（曲线越陡峭，晶体的析出率越高，KNO3通过降温结晶析出率高达90%以上），而不必蒸发结晶（那样会加热时间更久，浪费更多燃料和时间）。这种考查方式比较常见。【拓展】若KNO3晶体含少量杂质NaCl，如何提纯？【思路点拨】像这样为了进一步得到纯度更高的某种晶体，我们还要再分别进行多次结晶操作，称为重结晶（再结晶）。其应用广泛，适合

5、分离两者（或多者）溶解度随温度影响变化不同的物质的分离（如有机物中的苯甲酸的重结晶，2012年广东高考33题考过等）。故此时就是重结晶，具体操作为：将所得KNO3产品溶于适量水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得滤渣。【方法突破2】获得溶解度随温度变化大的或易被氧化或易分解或含结晶水的溶质（如：KNO3、FeSO4·7H2O、CuSO4·5H2O、NH4Cl、莫尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】等晶体的获得）——操作方法：蒸发浓缩（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）、冷却结晶、过滤（若是混合液则还需洗涤）、干燥。KNO3溶液蒸发浓缩降温结晶KNO3

6、固体【例1】（2014届惠州三调32题节选）硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为：（2）操作Ⅰ是过滤、洗涤等【思路点拨】大多数物质溶解度随温度升高而显著增大，所以题干未给出溶解度曲线或溶解度数据的情况下，要获得晶体则直接采用上面归纳的方法突破2的操作回答即可。蒸发浓缩、冷却结晶【例2】[2013·广东卷32](5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。蒸发浓缩、冷却结晶过滤有多种，如低温过滤、热过滤、减压过滤（抽滤——能加快过滤速度）等，请注意区分；过滤得到的晶体不一定是难溶物，只是在特定温度下该

7、物质达到过饱和即可析出该晶体；过滤之后是需要获得滤液还是需要获得滤渣（晶体），请结合题意具体问题具体分析，不能形成思维定势。【误区警示】【例3】（2014届揭阳一中期中考试32题节选）（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为过滤、干燥。60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶【思路点拨】注意观察溶解的的数据，不能笼统的回答蒸发浓缩，应该特定的温度下恒温蒸发（因为60℃其溶解度最大，再降温结晶，晶体析出率最大）。（引自2013年江苏高考第19题）根据右图FeSO4溶解度曲线，试从FeSO4溶液中获取FeSO4·7H2O晶体

8、FeSO4溶液FeSO4·7H2O⑴蒸发浓缩得到60℃饱和溶液⑵冷却结晶蒸发有多