初三化学溶液复习.ppt

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1、初中化学总复习-溶液■了解溶液的概念、组成，会判断溶液◆知识梗要溶液■溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线■溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液■固体溶解度规律及曲线的含义与运用有关质量分数的计算过滤混合物分离的方法溶解度溶解过程中的热现象溶质含量是否再溶组成分类结晶查比看主要意义加质降温蒸发升温加剂溶质溶剂稀溶液浓溶液不饱和溶液饱和溶液T°CS(g)ABC知识网络：一、溶液◆知识网络溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物。3、溶液的组成：溶质+溶剂溶质：被溶解的物质（气体、固体、液体）溶剂：能溶解其他物质的物质（水、酒精、汽油等）如：碘

2、酒KMnO4溶液75%的酒精规定：固体溶于液体时，固体作溶剂液体溶于液体时，量多的作溶剂一般有水，无论量多量少水通常作溶剂2、特征：均一性、稳定性练一练（混合物）三、溶液的组成组成溶质溶剂有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液是，溶液中的溶质分别是。定量表示方法--------------------溶质质量分数③⑥氢氧化钙、硫酸锌4、溶液的分类浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液：浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液加溶剂、升温加溶质、蒸发

3、溶剂、降温考考你注：讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要注明是一定温度下和一定量溶剂里。如：NaOH的浓溶液Ca(OH)2饱和溶液（大多数物质）m溶液=m溶质+m溶剂溶质的质量分数=m溶质m溶液×100%m溶质m溶质+m溶剂×100%=5、溶液组成的定量表示：二、溶解度1、固体溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量5要素：①一定温度下②100g溶剂③达到饱和状态④单位:g⑤什么溶质在什么溶剂2、影响因素内因：溶质性质、溶剂性质外因：温度考考你下列说法正确的是()A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20gB．20℃时

4、20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20gC．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20gD．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20gD3、固体溶解度曲线1）固体溶解度规律大多数固体溶解度随温度升高而增大，曲线上升少多数固体溶解度不受温度影响，曲线变化不大极少多数固体溶解度随温度升高而减少，曲线下降ABC0温度溶解度2）固体溶解度曲线的含义、应用ABCD0温度℃溶解度gt1t3应用：①比较大小②查溶解度③溶解度受温度影响变化情况④确定分离提纯方法、析出晶体的多少点的含义：①曲线上的点表示饱和状态②

5、曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的溶解度2550练一练mnt2补充物质的分离提纯：过滤、冷却热饱和溶液（降温结晶法）如：A、C的混合物2、分离结晶蒸发结晶（）冷却热饱和溶液法（）分离泥沙和NaCl溶液应采用（）法；分离NaCl和水应采用（）方法；分离KNO3和NaCl应采用（）方法过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液结晶｛过滤（）4、气体溶解度1）定义2）影响因素内因：气体和水的性质外因：温度和压强3）规律：气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小四、溶液的配制欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，如何配制？请说出实验步骤。溶解配制：计算、称量、量取、溶解稀释配制：计算、

6、量取、混匀（仪器：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒）如果用20%的氯化钠溶液(密度为1.25gml)和水配制，如何配制？3、溶液的稀释与浓缩的计算溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量(1)溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一知识回顾你会了吗？1、生活中的下列物质，易溶于水而形成溶液的是A.面粉C.植物油B.蔗糖D.铁锈答案：B形成乳浊液2、下列说法正确的是（）A.凡是均一透明的液体就是溶液B.

7、高锰酸钾加入水中搅拌所得暗紫色液体不是溶液C.液氧与氧气混合而形成溶液D.加盐溶于糖水所得液体属于溶液D3、判断下列溶液的溶质、溶剂溶液溶质溶剂水水HCl水NaNO3Ca(OH)2返回你会了吗CaO溶于水NaNO3溶液盐酸4、将某物质饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是（）5、下列说法正确的是（）A.升高温度B.加入溶质C.降低温度D.加足量的水DA.饱和溶液溶质质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B.饱和溶液浓度比不饱和溶液浓C.析出晶体的溶液是该温度下这种物质的饱