学习教学教案第三章酸碱反应和沉淀反应.doc

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1、第三章酸碱反应和沉淀反应思考题解析3—2解：(1)使NH3·H2O的解离度下降，溶液的pH减小；(2)使NH3·H20的解离度下降，溶液的pH升高；(3)使NH3·H20的解离度增大，溶液的pH减小；(4)加水稀释，使NH3·H2O的解离度增大，溶液pH的变化与加水量的多少有关。3—3解：(1)错。(2)错。(3)错。(4)对。(5)对。(6)错。3—4解：(1)错。因为NaOH为强电解质，当它的浓度稀释为原来1/2时，溶液中c(OH－)为原来的1/2；而NH3·H2O为弱电解质，稀释后的c(OH－)则不为原来的1/2。(2)不正确。因为HCl为强电解质，而HOAc为弱电解质。(3)本

2、句的前半句话对，后半句错。因为一般强、弱酸碱之间的中和反应均可进行到底，因此前半句对；而同浓度不同强度的一元酸，由于其解离度不同，溶液中H＋浓度不会基本上相等。(4)不正确。氨水的浓度越小，解离度越大，但OH－的浓度不仅与NH3·H2O的解离度有关，而且与稀释后的NH3·H2O浓度有关。3—5解：pH由大到小的顺序为：NaOH、Na3PO4、NaCN、NaOAc、NH4OAc、HCOONH4、(NH4)2S04、H3P04、HCl、H2SO4。3—6解：(1)SnCl2溶液的配制：先用浓盐酸溶解SnCl2固体，然后用蒸馏水冲稀至所需浓度并马上加入锡粒。Bi(NO3)3溶液的配制：用浓H

3、N03溶解Bi(NO3)3固体，然后加蒸馏水冲稀至所需浓度。Na2S溶液的配制：用NaOH浓溶液溶解Na2S固体，然后加蒸馏水冲稀至所需浓度。(2)3CO32－+2Fe3＋+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑3—7解：两种溶液混合后浓度发生变化。(1)混合后：c(HCl)=0.10mol·L-1，c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1。HCl+NH3·H2ONH4Cl+H2O生成NH4C1浓度=0.10mol·L-1。NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋平衡浓度mol·L-1：0.10-xxxKhΘ=×===5.6×10-10∵()／KhΘ=0.10／(5.6×10-10)>

4、500，∴0.10-x≈0.10故=5.6×10-10；x=7.5×10-6mol·L-1；pH=－lg[c(H＋)/cΘ]=－lg(7.5×10－6)=5.12(2)0.20mol·L-1HCl与0.20mol·L-1NH3·H2O按2:1体积混合，反应后剩下HCl，其浓度为=0.067mol·L-1。pH值主要有HCl控制：pH=－lg0.067=1.17(3)0.20mol·L-1HCl与0.20mol·L-1NH3·H2O按1:2体积混合，反应后剩下NH3·H2O，与形成的NH4Cl组成缓冲溶液体系：NH3·H2ONH4＋+OH－平衡浓度(mol·L-1)：0.067-x0.0

5、67+xx∵()／KbΘ>500；∴KbΘ==≈=1.8×10-5；x=1.8×10-5mol·L-1；pOH=4.75；pH=9.253—8解：它们之间易发生反应：CO32-+2NH4＋CO2↑+NH3↑造成肥料失效。3—9解：(1)不能。因纯水中的c(OH－)已为1.0×10-7mol·L-1。(2)CaCO3在0.5mol·L-1KNO3溶液中溶解度最大(盐效应)。(3)因为BaSO4在稀H2SO4中的溶解度比在蒸馏水中溶解度小，用稀H2S04洗涤BaS04，沉淀损失量小。(4)设Ag2CrO4在0.01mol·L-1AgN03溶液中的溶解度为xmol·L-1，在0.01mol·

6、L-1K2Cr04溶液中为ymol·L-1，则Ag2Cr04(s)2Ag＋+CrO42-平衡浓度（mol·L-1）:0.01+2xxKspΘ=()2()=(0.01+2x)2x≈0.012x=1.12×10-12；x=1×10-8mol·L-1；Ag2Cr04(s)2Ag＋+CrO42-平衡浓度（mol·L-1）:2y0.01+yKspΘ=()2()=(2y)2(0.01+y)≈0.04y2=1.12×10-12；y=5×10-6mol·L-1习题解答1．解：（1）c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1；c(H+)==1.0×10-12mol·L-1；pH=-lg(1.0×10-

7、12)=12.00(2)HOAcH＋+OAc-平衡浓度（mol·L-1）:0.050-xxx∵c/KaΘ＞500∴KaΘ==≈=1.8×10-5；c(H+)=x=9.5×10-4mol·L-1；c(OH-)==1.0×10-11mol·L-1；pH=-lg(9.5×10-4)=3.022．解：(1)pH=1时c(H+)=0.10mol·L-1，pH=2时c(H+)=0.010mol·L-1，c(H+)=(0.10+0.010)/2=0.055m