专题五原子、分子、体结构.doc

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1、“南化·福达杯”2005年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2005年7月15日8：30—11：30共计3小时)题号123456789101112总分满分5812612487812711100得分评卷人●竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。●所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。●姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，

2、水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。添加物质KOHKClCa(NO3)2Na2CO3CO2c(Ca2+)c(总碱度)第2题(共8分

3、)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题：(1)现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。(2)电解反应方程式为。(3)以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：。(4)若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。(5)电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al

4、2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?。第3题(共12分)(1)cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺）①Pt2+和Pt4+的价电子构型分别为和，上述配合物都是型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为。②以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结

5、构图：(2)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在773K时的=4.78×10-6。若向某容器中加入1molCO和2molH2，在773K达到平衡时，生成0.1molCH3OH，此时反应体系的压强为。(3)称取含硼砂及硼酸的试样0.7513g，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗盐酸25.00mL，再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定消耗37.50mL。则可知试样中Na2B4O7·10H2O的质量分数为，H3BO3的质量分数为。第4题(共6分)20世纪80年代末，南京大学的一个研究小组率先提出了

6、低热固相反应的概念，从而打破了固体之间的反应只有在高温下才能进行的局限性。他们发现一些在液相中不能进行的反应在低热固相反应中得以实现，一些在固相和液相反应中都能进行的反应，产物却不同。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，可生成黑色固体化合物A。A不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液B；在B中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀C；C溶于盐酸后，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；C溶于过量氨水得到深蓝色溶液D，向D中通入SO2至微酸性，有白色沉淀E生成。元素分析表明E中部分元素的质量分数为：Cu39.31％、S19.84％、N8.67％；激光拉曼光谱和红外光谱显示E的晶体里有一

7、种三角锥型的负离子和一种正四面体型的正离子；磁性实验指出E呈抗磁性。(1)A的化学式为；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是。(2)C的化学式为，D的化学式为。(3)写出由D生成E的化学反应方程式。第5题(共12分)光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体(MS)相结合，发生一系列氧化还原反应。科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H2S代替H2O进行光合作用生成结构与性质完全