解析几例溶解度曲线的中考题

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1、溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小

2、，如Ca(OH)2。3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”。分析：（1）由溶解度曲线可知10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；（2）当小于30℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠

3、的溶解度；（3）从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。例2、（2008•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降

4、温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。分析：（1）在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数也是B的大；（2）因为在t2℃的A、B两种物质的溶解度相等，所以要配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量也相等；（3）因为在t2℃的A、B两种物质的溶解度相等，都降到t1℃时A的溶解度降低比较多，所以析出晶体也就多；（4）因为在t2℃的A、B两种物质的溶解度相等，升温至t

5、3℃A的溶解度增大的多，所以加入的固体也就多。答案：(1)B；(2)=；(3)>；(4)>。2．比较同一温度下，不同物质溶解度大小例3、（2008•台州）如图，是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。t2℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是。当温度升高时，饱和溶液中会有晶体析出。分析：由图象可知，t2℃时，A，B，C三种物质中溶解度大小顺序是的是A、B、C，所以最大的是A；因为C的溶解度随温度的升高而减少，所以温度升高时，饱和溶液C中会有晶体析出。答案：AC3．判断两种溶液的转化情况例4、（2008·常州）右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质

6、的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水分析：因为从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水，溶质的质量不变是不会变到N，如果蒸发的水多析出晶体，溶质的质量变少，但就变成了饱和溶液，也不是N，所以选D。答案：D。例5、（2008·金华）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和

7、溶液的是（　　）A．只有甲的溶液B．只有丙的溶液C．甲、乙的溶液D．甲、乙、丙的溶液分析：由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减少，所以升高温度(溶剂不变)，可使C变成饱和溶液。0t1t2溶解度/g温度/℃ab答案：C。4．确定混合物质的分离、提纯方法例6、（08·南通）a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。在______℃时a、b的溶质质量分数相等。当a的饱和溶液含有少量b时，通过_________________提纯a。分析：由溶解度曲线可知，在t1℃时a、b的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，a物

8、质的溶解度受温度影响不大，b物质的溶解度受温度影响比