宝安区第一学期质量检测.doc

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1、宝安区2008—2009学年第一学期质量检测高二化学（化学反应原理）2009．1注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；K—392．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5．答题结束时，请将答题卷交回。一．选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.将0.2mol·L—1HCN溶液和0.1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN

2、—)B．c(HCN)+c(CN—)==0.2mol·L—1C．c(HCN)—c(CN—)===c(OH—)D．c(Na+)＞c(CN—)2．已知1mol白磷（P4）转变为4mol红磷（P）时反应热，已知热化学方程式：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(S)=-Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(S)=-Q2KJ/mol则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是A．Q1=Q2B．Q1>Q2C．Q1

3、成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰2︰1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．（1）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）4．下列说法中正确的是A．某反应低温条件下不能自发进行，那么高温条件下也一定不能自发进行B．某反应高温条件下能自发进行，那么低温条件下也能自

4、发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用5．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为A、K1=2K2B、K1=K22C、K1=K2D、K1=1/K26．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L－1）。若t1时刻在上

5、述体系中加入100mL0.020　mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是Ag+SO42—ASO42—OAg+时间浓度t1Ag+SO42—BSO42—OAg+时间浓度t1Ag+SO42—CSO42—OAg+时间浓度t1Ag+SO42—DSO42—OAg+时间浓度t1SO42—OAg+时间浓度7．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D1

6、00℃10℃压强P8．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：氢氰酸：氢氟酸：甲酸：则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最小的是A．醋酸　　B．氢氰酸　C．氢氟酸D．甲酸9．用蒸馏水稀释0.1mol·L—1的醋酸至0.01mol·L—1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是A．[CH3COOH]　B．[H+]　　C．　　　　　　　　　D．10．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，[H+]/[ClO－]减小B．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动C

7、．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有[Na+]＝[Cl－]＋[ClO—]11．右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是能量/kJ·mol－1N2+3H22NH3600508ab反应过程A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热会发生改变D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12．下列离子方程式中，正确的是A．NaHCO3(aq)中加入过量的Ba(OH)2(aq

8、)：2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋H+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．NaNO2(aq)中加入酸性KMnO4(aq)2MnO4－＋5NO2－＋6H+＝2Mn2+＋5NO3－＋3H