模块综合检测5.doc

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1、城北中学化学（选三）综合复习检测(时间：90分钟满分：100分)出题人：杨宜茂一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。)1．下列有关物质结构的表述正确的是(　　)。A．次氯酸的电子式H······B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)。A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应3．下列物质的熔、沸点高低顺序不

2、正确的是(　　)。A．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．HCl＜HBr＜HI＜HFD．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH44．下列说法中错误的是(　　)。A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5．下列叙述正确的是(　　)。A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH)B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和

3、CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅6．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的(　　)A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)。A．sp，范德华力　B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8．下列说法正确的是(　　)。A．原子最外层电子数为2的元素一定处

4、于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9．下列各项所述的数字不是6的是(　　)。A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)。A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很

5、高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11．对H3O＋的说法正确的是(　　)。A．O原子采取sp2杂化B．O原子采取sp杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键12．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．CO2B．COCl2C．C2H2D．H2O213．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为14．下列说法正确的是(　　)。A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B

6、．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键15．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(　　)。A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合16．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O是极

7、性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：(1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结

8、构与NaC