高二化学期末测试卷.doc

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1、2009—2010学年度捷登教育学生期末跟踪检测题高二化学（考试时间:100分钟总分:100分）一．选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是()A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．

2、0.225mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)3．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态1,3,5D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH

3、—(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H＝－Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H＝－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H＝－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()A、Q1＝Q2=Q3B、Q2>Q1>Q3C、Q2>Q3>Q1D、Q2=Q3>Q15．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均

4、为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)6．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+

5、6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－7．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大8．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量38

6、47kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A．1:3B．1:4C．1:1D．3:19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A、0.01molB、0.0l7molC、0.05molD、0.50mol10．某温度下在密闭容器中发生如下反应：，若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%11．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化

7、铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀12．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是()A．溶液中C（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2e-==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解13．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H

8、2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→