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1、浅析可充电电池试题的解题策略有关可充电电池试题是高考一大处点,这允分说明可充电电池在教学中的£耍性。但这类试题往往又是学住学习的难点，学生做題错i吴率较髙。笔者仔细研究了有关可充电电池髙考试题,对这类试题考点及解法进行归纳，供同学们复习时参考。一、可充电电池考点归纳右关可充电电池试题所考查的考点通常右以下几方面:1•电池充、放电时，电极极性的判断。2.电池充、放电时，电极材料的判断。3•电池充、放电时，电极反应式的书写和正误判断。4.电池充、放电时，电极发生氧化反应、还原反应的判断。5•电池充、放电时,元素被氧化
2、、被还原的刈断。6.电池充、放电时，电极周
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4、溶液pH的变化。7•电池充、放电时，离子的移动方向c8.电池充、放电时,电子守恒的计算。9.电池充电时.电极与外电源的连接。二、解可充电电池试题必备知识归纳对上述考点要想顺利解答，必须具备以F知识：1•可充电电池冇充电和放电两个过程，放电是原电池反应,充电是电解池反应o要能恨据题给总反应式，写出原电池总反应式和电解池总反应式。2.对于可充电电池电极极性和材料的判断,可进行如下处理:判断电池放电时电极极性和材料，可先标11；原电池总反应式中电F转移的方向和数目，失去
5、电子的一极为负极，该物质即为负极材料;得到电子的…极为正极,该物质即为正极材料。同样,若判断电池充电时电极极性和材料，可先标出电解池总反应式中电子转移的方向和数u，失去电r的一极为阳极,该物质即为阳极材料；得到电子的一极为阴极，该物质即为阴极材料。3.可充电电池电极反应式的书写方法无论原电池还是电解池，其电极反应都是贸化还原反应，E写电极反应式应遵循原子守恒、电子守恒及电倚守恒，同时还要看电极材料以及电极产物是否与电解质溶液共存,不共存要参与电极反应。书写可充电电池电极反应式，一般都是先fi写放电的电极反应式。书
6、写放电的电极反应式时,一般要遵守三个步骤：第一，先标岀原电池总反应式电子转移的方向和数冃，指出参与负极和止极反应的物质;第二,丁J出一个比较容易书写的电极反应式（码时一定要注意电极产物是杏与电解质溶液共存）;笫三,在电子守恒的基础上,总反应式减上每岀的电扱反应式即WW-电极反应式C充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。根据正确书写的电极反应式，可顺利判断各电极周Iffl溶液pH的变化。4.对于可充电电池茱电极足发工筑化反应还是还原反应及
7、某元索被魚化还是被还原，町根据电极反应式进行分析°放电（原电池）的负极及充电（电解池）的阳极均失去电子•发生了氧化反应,苴变价元素被値化；放电（原电池）的正极及充电（电解池）的阴极均得到电子，发生「还原反应，其变价元索被还原。5•对于溶液中离子的移动方向判断•放电时，阴离子移向负极,R1离子移向正极；充电时,阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。6.可充电电池用完后允电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的止极与外电源的正极相连。7・有关电化学的计算郁必须利用电子守恒,耍注盘各电极转移的电子数均相等。这类计算通常
8、有计算电极的增加或减少虽、溶液的pH、溶液的离子浓度、电子转移的数目等。三、可充电电池考点在高考中的应用1.可充电电池电极极性和材料判断例I(2001年广东化学卷第2题)探镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2鬻Cd+2NiO(OH)+2出0。由此可知，该电池放电时的负极材料是()。A.Cd(OH)2B.Ni(()ll)2C.CdD.NiO(OH)解析要理解係镉电池放电和充电的过程。放电是原电池反应,根据题给条件知放电(原电池)时的总反应式为：
9、Cd+2NiO(OH)+2H2O一Cd(OH)2+2Ni(OH)2o标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，即可知道参与负极反应的物质：OI+2NiO(011)+2112。—Cd(OH)2+2Ni(OH)2从上式可知，Cd可作负极材料，参与负极反应。故应选Co点评此类试题考査町充电电池电极极性和材料判断朋先耍准确判断充电、放电分别衣示什么反应(原电池反应还是电解池反应)，并写出充电、放电的总反应式,然后在总反应式上标出电子转移的方向和数LI,即"JiE确判断町充电电池电极极性和材料C2.可充电电池电极反应式的书写
10、和判断例2(2(X)5年江苏化学卷第14题)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高恢电池的总反应为；3Zn+2K>FeO4+811,0^一-充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()。A.放电时负极反应为：Zn-2e_+2OH"—Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(()H)3-3e・+5()［
