解析这几个概念的区别如下.doc

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1、解析:这几个概念的区别如下:一、水解(1)概念水解是指在水溶液中,组成盐的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离出来的OH-或H+结合成难电离的弱碱、弱酸的反应.其实质是中和反应的逆过程,并由此导致水的电离平衡正向移动,溶液呈一定酸碱性.其特点:可逆、微弱、吸热(2)各不同类型盐的水解情况①强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,pH=7②强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,pH<7③强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,pH>7二、电离电解质溶于水或受热熔化时,离解出自由移动离子的过程叫做电离。离子晶体的电离只要克服阴、

2、阳离子之间的相互吸引,成为自由移动的离子或水合离子即可。分子晶体在水溶液中受水分子的作用,强电解质完全电离,如HCl在水溶液中完全电离。HCl+H2O=H3O++Cl-H3O+是水合氢离子,在酸溶液中H+主要以H3O+形式存在,但平时习惯写成H+。弱电解质的水溶液中部分电离,便如醋酸在水溶液中部分电离,主要仍以醋酸分子存在。CH3COOH+H2OH3O++CH3COO-三、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应:凡有电子转移的反应,就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原

3、反应:物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应;物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.3.氧化产物和还原产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4.氧化性和还原性:物质在反应中得电子为氧化剂,氧化剂具有氧化性;物质在反应中失电子为还原剂,还原剂具有还原性.各概念间的关系为:

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