离子方程式地写法.ppt

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1、知识回顾在下列物质中：①CH3COOH②盐酸③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中以离子形式存在的是：①③④⑤⑥⑧⑦⑨②③⑥写出它们的电离方程式第二节离子反应第二课时：离子反应和离子方程式的书写实验内容向盛有2mLCuSO4溶液的试管2mLNaCl溶液向盛有2mLCuSO4溶液的试管滴2mLBaCl2溶液实验现象实验结果实验实质无明显现象生成白色沉淀电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生

2、反应CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应实验2-1观察实验，探讨实验实质一.离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。3、删

3、，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤1、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习①Na2CO3+HCl②CuCl2+NaOH①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClCu2++2OH-=Cu（OH）2↓①BaCl2+AgNO3②大理石和盐酸反应③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液④铁屑放入硫酸铜溶液⑤氧化铜粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氢⑦硫

4、酸和Ba(OH)2溶液反应⑧向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3、写出下列反应的离子方程式自我检测①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液）

5、，写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）盐的溶解性基本规律如下：2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、N

6、a2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物质：随堂练习3、下列离子方程式正确的是（）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合OH-+H+==H2OB．CaCl2与Na2CO3反应Ca2++CO32-==CaCO3↓C．MgO与HCl反应O2-+H+==H2OD．Ba(OH)2与稀H2SO4反应Ba2++SO42-=BaSO4↓B4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu2++Fe=Fe2++Cu

7、④2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑变式训练①HCl+NaOH=NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑三.离子反应方程式表示的意义细心探究：完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。H++OH-=H2O5、下列中和反应对应

8、的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘课本34页5、6实验2-3观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有蓝色沉淀产生Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓溶液先变红后无色H++OH-=H2O有气泡产生CO32-+2H+=H2O+C