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1、基础化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题（共11题20分）1.2分对Ox-Red电对,25°C时条件电位（泸，）等于（）(A)泸+0.059nQRed(B)+0.059Ig56Red(pn(C)s㊀0.059f/ox°OxIg,7Red'°Red(p+n(D)s㊀0.0591i/Ox，6ZRedlg/Red•°Ox(p+1n2.2分含有0.02mol/LA1Y的pH=4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3mol/L游离F】B溶液屮含有0.1mol/L游离F：指出下列叙述屮错误的结论（）（A）A、B两溶液的［A1‘］相等（
2、B）A、B两溶液的［AI］不相等（C）A、B两溶液的K'（AIY）不相等（D）A、B两溶液的条◎不相等3.2分已知在1mol/LHC1溶液屮炉㊀z(Fe3+/Fe2+)=0.68V,铲'(Sn4+/Sn2+)=0」4V。若20mL0.10mol/LFe并的HC1溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是()(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V4.2分在pH=10.0的氨性缓冲溶液屮，以EDTA滴定等浓度的ZJ+至化学计量点时，以下叙述正确是()(A)fZn^XY1](B
3、)fZn2+l=fY4l(C)[Zn2+>[Y4](D)[Zn2+]=[V]5.2分用Fe?+滴定S『+在化学计量点的电位是[泸'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,泸z(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V1.2分在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出如网沪10二沪10",©，(沪10叭则在此条件下lgK(ZnY)为()[已知lgAr(ZnY)=16.5](A)8.9(B)11.8(C)14.3(D)11.32.2分已知在1mol/LHC1屮，(pQ(Fe3+/Fe
4、2+)=0.68V,(pe(Sn4+/Sn2+)=0.14V,计算以Fe*滴定至99.9%、100%.100.1%时的电位分别为多少？()(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V(D)0.23V.0.320.50V3.2分己知乙二胺(L)与A/络合物的lg〃,lg灼分别是4.7与7.7,则当[AgL]=[Agb]时的pL是()(A)4.7(B)7.7(C)6.2(D)3.04.2分在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液
5、直接滴定其屮的M,若EW0.1%、ApM=±0.2,则要求()(A)lgK(MY)—lgK(NY)26(B)K(MY)vK(MIn)(C)pH=p^MY(D)NIn与HIn的颜色应有明显的差别5.1分在含有Fe*和+的溶液屮，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4(B)HC1(C)NH4F(D)邻二氮菲6.1分以下表达式屮，正确的是()c(MY)[MY](A)K(MY)=(B)K(MY)=c(M)c(Y)[M][Y][MY][M][Y][MY]二、填空题(共15题30分
6、)1.2分重锯酸钾(SnCI?—HgC®法测定全铁屮所涉及的反应式是：(1)(2)(3)2.2分试给出锯黑T用于EDTA滴定Mg"的条件和现象-H+-H+H^In'■-Hln2-In3-pKai=6.3pKa2=11.6红色(—色)橙色+Mg2+IIpH=MgIn+Mg2+(色)II+YMgY+HIn(终点色)3.2分KMnO4滴定F『+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，这是因为；而化学计量点电位不在滴定突跃中点，这又是因为34.2分络合滴定屮常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入,使其生成稳定的络
7、合物以防止污染环境。5.2分在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+SJ),用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生误差，其原因是6.2分在含有酒石酸(A)和KCN的氮性缓冲液屮以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液，在化学计量点时铅存在的主要形式是，锌存在的主要形式是。7.2分向20.00mL0.1000mol/L的Ce"溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为,。[(pQ'(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
8、(pQ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V]1.2分在如.卜络合滴定反应屮M+Y=MYLAOHMLM(OH)MUM(OH)2化学计量点时[M[=,c(M)=o2.2分用KMnO4法可间接测定Ca2+o先将C0沉淀CaC2O4,再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2
