高考化学二轮复习温习：专题5《化学反应与能量》教学教案.ppt

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1、第一部分微专题强化练专题五　化学反应与能量第一部分考题引路2强化训练3考向分析1考向分析预计2016年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、键能与反应热的关系、盖斯定律等为主，主要出现在非选择题的部分设问中。预计本专题内容在高考中会有所拓宽，形式会更加灵活，盖斯定律的应用将是考查的重要内容。考题引路考例1：(2015·西安八校联考)下列关于化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq

2、)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则b>a立意与点拨：本题考查化学反应与能量，意在考查考生对燃烧热、中和热等概念的理解能力。弱

3、电解电离时要吸热；表示燃烧热的热化学方程式时要注意化学计量数。解析：木炭、镁条等物质的燃烧，需要加热才能发生，但均为放热反应，A项错误；醋酸电离时要吸热，因此含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B项错误；燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，表示CO燃烧热的热化学方程式中CO的化学计量数为1，C项错误；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，该反应为放热反应，故a－b<0，即b>a，D项正确。答案：

4、D考例2：(2015·重庆理综)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：炭的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b立意与点拨：本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，意在考查考生的

5、计算能力和分析问题的能力。解析：本题已知的三个热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1由盖斯定律可推出，3×①＋②－③可得热化学方程式S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，因此A项正确。答案：A