2017版高考化学一轮复习温习：专题（2）基础课时（1）ppt教学教案.ppt

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1、基础课时1电解质　离子反应1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念。3.了解离子反应发生的条件。4.能正确书写简单的离子反应方程式。[最新考纲]考点一　电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)分类依据：[知识梳理·固考基]水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强酸强碱弱酸弱碱水提醒：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的

2、水溶液能导电，但它们属于非电解质。④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。2.电解质的电离电离是指电解质在_______________状态下，离解成自由移动离子的过程。水溶液中或熔融3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。===1.(SJ必修1·P161改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.NaCl固体B.液态H2SO4C.蔗糖D.熔融的NaOH答案D答案D3.(溯源题)判断下

3、列说法的正误√×××√题组一　有关电解质等相关概念的判断1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”[题组精练·提考能](1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强()(4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO()××××(5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电()(6)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(9)CaO是

4、强电解质，是因为它的水溶液能导电()(10)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()√×√×××Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－答案D【思维建模】电离方程式书写的思维模型拓展：如何判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，并说明判断理由？提示：加热熔融测其导电性，如不导电说明AlCl3为共价化合物，如导电说明AlCl3为离子化合物，因为加热熔化时只破坏离子键，不破坏共价键。考点二　离子反应　离子方程式1.离子反应[知识梳理·固考基](1)概念：______________________的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生______。(3)

5、离子反应发生的条件：①发生复分解反应：难溶难电离挥发性有离子参加或离子生成改变②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________。③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2.离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。CaCO3

6、＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_________________来表示。H＋＋OH－===H2O1.(LK必修1·P577改编)写出下列反应的离子方程式(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应___________________________________________

7、__(2)CaCO3与硝酸反应__________________________________(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应____________________(4)MnO2与浓盐酸反应__________________________________________(5)Cl2与H2O的反应___________________________CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓2.(RJ必修1·P3410改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式(1)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu_______