无机及分析化学 教学课件 ppt 作者 十一五电子教案 教学课件 ppt 作者 含习题解答叶芬霞 第5章-新.ppt

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1、6.1酸碱理论6.2弱电解质的解离平衡6.3溶液的酸碱性6.4酸碱缓冲溶液6.5酸碱指示剂6.6酸碱滴定曲线及指示剂选择6.7酸碱滴定法的应用第五章酸碱平衡与酸碱滴定法1.理解酸碱质子理论的共轭酸碱对的概念和关系；2.熟悉弱电解质平衡，掌握解离常数、解离度的概念。3.掌握各种酸碱溶液的pH计算；4.掌握缓冲溶液的原则、配制和pH计算；5.理解酸碱指示剂的变色原理和变色范围；6.掌握酸碱滴定的基本原理与实际应用。学习目标5.1酸碱理论一、酸碱电离理论1884年瑞典科学家阿累尼乌斯酸:凡是在水溶液中电离产生的阳离子全部是

2、H+的物质碱:电离产生的阴离子全部是OH-的物质。解离度(α)例如0.10mol.L-1HAc的解离度是1.32%，则溶液中各离子浓度是c(H+)=c(Ac-)=0.10×1.32%=0.00132mol.L-1。表观解离度强电解质的表观解离度电解质KClZnSO4HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2表观/%86409292619181二、酸碱质子理论酸——溶液中凡能给出质子的物质碱——溶液中凡能接受质子的物质特点：1）具有共轭性2）具有相对性3）具有广泛性A－+H+HA如：HCO3－既为酸，也为碱（两性）

3、如：H2O中性分子，既可为酸，也可为碱如：举例三、酸碱反应的实质酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应醋酸在水中的离解：半反应1HAc（酸1）Ac-（碱1）+H+半反应2H++H2O（碱2）H3O+（酸2）HAc（酸1）+H2O（碱2）H3O+（酸2）+Ac-（碱1）共轭酸碱对氨在水中的离解：半反应1NH3（碱1）+H+NH4+（酸1）半反应2H2O（酸2）OH-（碱2）+H+NH3（碱1）+H2O（酸2）OH-（碱2）+NH4+（酸1）共轭酸碱对NH4Cl的水解(相当于NH4+弱酸的离解)NH4++H2OH3O+

4、+NH3共轭酸碱对NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）Ac-+H2OOH-+HAc共轭酸碱对醋酸与氨在水溶液中的中和反应HAc+NH3NH4++Ac-共轭酸碱对小结!!!酸碱半反应不可能单独发生酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果酸碱反应的实质是质子的转移质子的转移是通过溶剂合质子来实现的5.2弱电解质的解离平衡一、水的解离作为溶剂的纯水，其分子与分子之间也有质子的传递H2O+H2OH3O++OH-反应的平衡常数称为水的质子自递常数。以表示＝也称为水的离子积常数。在室温（22～25℃）时纯水中的c（H3O+）=

5、c（OH-）=1.0×10-7mol.L-1=1.0×10-14，p=14.002.弱酸弱碱的解离平衡HAc+H2OH3O++Ac-NH4++H2OH3O++NH3HS-+H2OH3O++S2-:酸的解离常数，也叫酸常数。越大，酸的强度越大,由＞＞，可知酸的强弱顺序为：HAc＞NH4+＞HS-。Ac-+H2OOH-+HAcNH3+H2OOH-+NH4+:碱的解离常数，也叫碱常数。越大，碱的强度越大。一种酸的酸性越强，其值越大，则其相应的共轭碱的碱性越弱，其值越小。共轭酸碱对HAc-Ac一的与之间：==多元弱酸、弱碱在

6、水溶液中是逐级解离的:H3PO4+H2OH3O++H2PO4-H2PO4-+H2OH3O++HPO42-HPO42-+H2OH3O++PO43三种酸的强度为：H3PO4＞H2PO4-＞HPO42--磷酸各级共轭碱的解离常数分别为：PO43-+H2OOH-+HPO42-HPO42-+H2OOH-+H2PO4-H2PO4-+H2OOH-+H3PO4可知碱的强度为：PO43->HPO42->H2PO4-3.解离度和稀释定律×100%和K都能反映弱酸弱碱解离能力的大小。K是化学平衡常数的一种形式，解离度是转化率的一种表示形式

7、，不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此，在用电解度表示弱电解质的相对强弱时，必须指出弱酸或弱碱的浓度。弱电解质AB，溶液的浓度为c0，解离度为α。ABA＋＋B－起始浓度（mol.L-1）c000平衡浓度（mol.L-1）c0－c0αc0αc0α当弱电解质α<5％时，1－α≈1，于是可用以下近似关系式表示弱酸：α=；弱碱：α=例：氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200mol.L-1时，NH3H2O的解离度α为0.946％，问当浓度为0.100mol.L-1时NH3H2O时解离度α为多少？解：因为解离度α<5％，所以可

8、以用下列公式计算，即=故一、溶液的酸碱性和pHpH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)在常温下，水溶液中有：c(H+)c(OH－)=1.0×10-14则有，即6.3溶液的酸碱性酸性溶液中：c(H+)＞c(ＯH－)，pH＜7＜pOH中性溶液中：c(H+)=c(ＯH－)，pH=7=pOH碱性溶液中：c(H+)＜c(ＯH－)，pH＞7＞