高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-3.doc

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1、课后优化训练基础强化1．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是(　　)A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B.20mL0.1mol/L的MgCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的HCl溶液解析　体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl－)＝0.3mol/L；0.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L；0.2mol/LKCl溶液中c(Cl－)＝

2、0.2mol/L；0.25mol/LHCl溶液中c(Cl－)＝0.25mol/L。答案　A2．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(　　)A.c1＝2c2B.2c1＝c2C.c1

3、析　NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。答案　BC4．实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是(　　)A.950mL　30.4gB.500mL　16gC.1000mL　32gD.任意规格　30.4g解析　没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。n(CuSO4)＝0.2mol/L×1L＝0.

4、2mol，m(CuSO4)＝0.2mol×160g/mol＝32g。答案　C5．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.用分液的方法分离水和酒精的混合物C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.配制NaOH溶液时，直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤解析　容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，A正确，酒精和水互溶，不能用分液法将二者分离，B错；托盘天平只能精确到0.1g，不能称量5.85gN

5、aCl，C错；不能在容量瓶中进行稀释操作，D错。答案　A6．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3＋，取出mL溶液稀释成4VmL后，SO的物质的量浓度为(　　)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析　c(Al3＋)＝＝mol/L，c(SO)＝mol/L×＝mol/L。答案　B7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.溶解后未冷却便立即转移C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.天平的砝码缺损解析　容量瓶中原有少

6、量的蒸馏水对实验结果没有影响；热的溶液冷却后体积会减少，未冷却便立即转移溶液，使所配溶液浓度偏高；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，溶质KOH的物质的量增多，使所配溶液浓度偏高；天平砝码缺损，使所称KOH的质量减少，浓度偏低。答案　D8．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是__________mol/L。(3)在1

7、000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。解析　(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g。溶质的质量为：20．0g×14.0%＋30.0g×24%＝10.0gw(NaCl)＝×100%＝20%。(2)n(NaCl)＝，c(NaCl)＝＝4.0mol/L。(3)×100%＝20%n(NaCl)≈4.3mol。答案　(1)20%　(2)4.0　(3)4.3能力提升1．上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线

8、图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)A.2B.3C.4D.5解析　对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则V＝＝4L。答案　C2．今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3mol0.2mol0.1mol/(2)0.1mol0.3mol/0.1mol两份营养液中各离子浓度(　　)A.完全不同B.仅c(K＋)相同C.仅c(Cl－)相同D.完全相同解析　设两份营养液体积均为1L。(1