分析解析化学模拟试卷二.doc

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1、分析化学模拟试卷二一．选择题（每题2分，共30分.）1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差3.某一称量结果为0.0100mg,其有效数字为几位？（）A.1位B.2位C.3位D.4位4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）A.化学计量点B.滴

2、定误差C.滴定终点D.滴定分析5.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A．KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw6.按酸碱质子理论,下列物质何者具有两性？（）A.NO3-B.NH4+C.CO32-D.HS-7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（）A．0.25g左右B.0.1g左右C.0.45g左右D.1g左右8.EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度9.配

3、位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B．被测溶液的酸度过高C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）A．0.1VB.0.12VC.0.15VD.0.18V12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（）A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包藏

4、了BaCl2C.沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足13..下述（）说法是正确的。A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()A.A是B的1/3B.A等于BC.B是A的3倍D.B是A的1/315.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A)[MLn]=[M][L]n(B)[MLn

5、]=Kn[M][L](C)[MLn]=βn[M]n[L]；(D)[MLn]=βn[M][L]n二．填空题：（每空1分，共20分。）1．减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。减小随机误差的有效方法是（）。2、浓度为0.010mol·L-1氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH＝()3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍滴定突跃范围（）4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（）有较大的差距，从而使各组分分离完全5.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于

6、（）和（）。6.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（）接近；为使滴定误差在±0.1%之内，指示剂的变色点应处于（）范围内。7.吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（）处，因为这时测定有较高的（）和（）。8、BaSO4重量法测SO42-，若有Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏（）.9、若分光光度计的仪器测量误差ΔT=0.01，当测得吸光度为0.434时，则测量引起的浓度的相对误差为（）。10．金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度（）与金属离子的总浓度（）(答有关或无关)三．简答题：（每题8

7、分，共32分）1、已知某NaOH溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH转变成Na2CO3。用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响?2、简述吸光光度法显色反应条件。3.为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?4.简述滴定分析法对化学反应的要求？四．计算题（每题9分，共18分）1、欲在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0×10-3mol/LEDTA滴定同浓度的Mg2+，下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？[已知铬黑A(EBA)的pKa1=6.2,p

8、Ka2=13.0,lgK(Mg-EBA)=7.2；铬