元素周期律测试题B卷.doc

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1、第一单元测试题（B卷）高一（）班姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5一、选择题（每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3．某元素原子的原子核外有三个电子层，

2、最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．174．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C

3、．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．5下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程1．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元

4、素2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和83．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-4．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是A．Cu、Fe、AgB．Na、Cu、HgC．Cl、Br、ID．S、F、I5．在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列

5、判断中可能错误的是A．铊是银白色、质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强6．下列电子式书写错误的是A．OCOB．NNC．[OH]-D．Na+[OO]2-Na+三、填空题7．（4分）与氖原子核外电子数相同的双原子分子的化学式是，三原子分子的化学式是，四原子分子的电子式是，五原子分子的结构式是。8．（2分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则a、b、c由大到小的排列顺序是。5（4分）用电子式表示下列化合物的形成

6、过程（1）H2O（2）MgCl21．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出

7、反应的化学方程式：。2．（9分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B能与0.2mol氢气完全反应。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B；D与B同主族。根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：A，B，C，D，E。（2）写出下列的化学方程式：B＋C→F：；F与AB2反应：。ABCD3．（4分）右图是周期表的一部分

8、，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。5四、计算题1．（9分）18gH2O和多少克D2O所含的