分析化学 名词解释.doc

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1、名词解释第二章误差和分析数据处理：准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用课差表示。精密度：平行测杲的各测杲值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。系统误差：是山某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，贡复测定时垂复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。偶然误差：是山某些偶然因索所引起的误差，英大小和正负均不周定。空白试验：在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验，称为空白试验。有效数字：是指在分析工作中实际上能测最到的数字。通常包括全部准确值和最末一位久准值（有±1个单位的误差）。t分布：指少最测最数据平均

2、值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值X落在gits范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示：测定值x落在p±tS范围之外的概率（1-P）,称为显著性水平，用a表示。置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结呆x为中心，包括总体平均值卩在内的可信范围,即卩=x±um式屮uc为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。第三章滴定分析法概论：滴定度：是毎毫升标准溶液相当于被测物质的质最

3、（g或mg）,以符号Gb表示，其下标中T、B分别表示标准溶液中的溶质、被测物质的化学式。TTyB=mB/VT,单位为g/ml或m妙ml分布系数：是溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数以6i表示。化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所农示的计量关系的一点。滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对课差。可用林邦课差公式计算。滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。滴定突跃和突跃范围：在化学计最点前后±0.1%,溶液浓度及其相关参数发生的急剧变

4、化为滴定突跃。突跃所在的范围称为突跃范围。指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化來指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。指示剂的理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]时，溶液呈两型体的屮间过渡颜色，这点为理论变色点。指示剂的变色范围：指示剂山一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范囤。标准溶液：浓度准确己知的试剂溶液。常用作滴定剂。基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。第四章酸碱滴定法：（1）混合指示剂：两种或两种以上指示剂相混合，或一种指示剂与另一种悄性染料相混合。利用颜色互补原理，使终点颜色变化放锐。（2

5、）滴定反应常数（KJ：是滴定反应平衡常数。强碱（酸）滴定强酸（碱）：K.=1/Kw=10'4；强碱（酸）滴定弱酸（碱）：Kt=Kil（b）/Kwo&值越大，该滴定反应越完全，滴定突跃越大。（3）滴定曲线：以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定TT分数）作图而得的1111线。（4）滴定突跃：化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。（5）滴定误差：滴定终点与化学计昴点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。（6）质子溶剂：能给出质子或接受质子的溶剂.包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。名词解释第二章误差和分析数据处理：准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用课差表示

6、。精密度：平行测杲的各测杲值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。系统误差：是山某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，贡复测定时垂复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。偶然误差：是山某些偶然因索所引起的误差，英大小和正负均不周定。空白试验：在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验，称为空白试验。有效数字：是指在分析工作中实际上能测最到的数字。通常包括全部准确值和最末一位久准值（有±1个单位的误差）。t分布：指少最测最数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。置信水平与显著性水平：指在某一

7、t值时，测定值X落在gits范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示：测定值x落在p±tS范围之外的概率（1-P）,称为显著性水平，用a表示。置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结呆x为中心，包括总体平均值卩在内的可信范围,即卩=x±um式屮uc为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。第三章滴定分析法概论：滴定度：是毎毫升标准溶液相当于被测物质的质最（g或mg）,以符号Gb表示，其下标中T、