高二学科竞赛考试.doc

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1、2010年高二年级学科竞赛题（化学）本卷满分100分。可能用到的相对原子质量（原子量）：HlCl2O16Na23S32K39N17一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法，违反科学原理的是A．AgI可用于人工降雨B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C．加少量某物质可将水变成燃料油D．一定温度、压强下石墨会变成金刚石2．对于原子的下列叙述正确的是A．不能再分的最小微粒B．同位素原子的质量数相同C．化学变化中的最小微粒D．构成物质的一种微粒3．下列各组物质中不易用物理

2、性质区别的是A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体4．次氯酸、稀硝酸、浓硫酸三种酸为什么可归为一类？与它们同为一类的酸是A．盐酸B．稀硫酸C．浓磷酸D．浓硝酸5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的A．硫酸，纯碱，石膏B．氢硫酸，烧碱，水玻璃C．石炭酸，乙醇，醋酸钠D．磷酸，熟石灰，苛性钾6．下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是A．用石墨电极电解水B．氯酸钾与二氧化锰混合共热C．苛性钠与稀盐酸的反应D．浓硝酸见光发生的反应7．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，

3、可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：18．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C铝D.镁9．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，

4、且D和E不反应第6页共6页B．若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐10．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+、NO3－、NH4+、Cl－B．Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－C．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－D．Mg2+、NH4+、SO42－、K+11．下列反应的离子方程式

5、正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀醋酸反HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAD．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13．

6、甲学生取100gKNO3饱和溶液，乙学生取80gKNO3饱和溶液，加热，各蒸发掉10g水后，冷却至原来的温度，析出KNO3晶体的质量是A．甲比乙多B．乙比甲多C．甲、乙一样多D．无法判断14．常温下，将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)C．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)15．对

7、于一可逆反应，改变条件，达到平衡后，生成物浓度增加，平衡移动方向应是A．向左移动　　B．向右移动　　C．不移动　　D．不确定16．.甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是A若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于

8、3C若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2第6页共6页D若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2二、非选择题（共5个小题，共46分。）17．（11分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出