2017中考化学（陕西）总复习 专题六 化学计算.doc

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1、专题六　化学计算专题解读计算与分析题是以化学方程式为依据，根据质量守恒定律进行的计算，考查内容可以是求混合物中某一物质的质量分数或者溶液中溶质的质量分数，类型有纯文字叙述类和结合图表类。类型Ⅰ　纯文字叙述这类题比较常规，是近年来陕西中考考查的主要方式，出现几率较大。做题时要认真审题，弄清已知什么，求什么，严格按照计算题的六步完成。1．(2015，广州)有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是(D)A．乙醇是食醋的主要成分B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2∶6∶1C．乙醇不能溶于水D．C2H5OH中C元素的质量分数是×100%2．在CO和CO2的混

2、合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是(C)A．5g　　B．6.7g　　C．15g　　D．20g3．生命的遗传信息贮存在细胞核的DNA中。“DNA”承载着生命遗传的密码，而胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解产物之一。试通过计算填写：(1)胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为__48∶5∶16∶42__。(2)__222__g的胞嘧啶中含32g氧元素。4．在A＋2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的

3、质量为__24_g__。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为__12__。5．(2016，雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程)(3)氯化钾溶液的质量。(写出计算过程)解：(1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝13g－8.2g＝4.8g；(2)设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO32KCl＋

4、3O2↑245　　　　149　96x　　　　　　y　4.8g＝＝解得：x＝12.25g，y＝7.45g(3)氯化钾溶液的质量：＝74.5g。答：(1)生成氧气的质量是4.8g；(2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25g；(3)氯化钾溶液的质量是74.5g。6．(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g，求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，

5、生成的氢氧化钠的质量为yNa2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH106　　　　　　　　　197　　　80x　　　　　　　　　1.97g　　y＝＝解得：x＝1.06g，y＝0.8g样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝21.2%(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5g－1.06g＋0.8g＝4.74g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g。类型Ⅱ　结合图表类这类题型是将实验数据列表或用坐标曲线绘出各量的关系及变化规律或以标签形式出现，解题时要推理分析出恰好反应的数据或弄清反应的先

6、后顺序或从标签中获取有用的信息，然后才能有的放矢，做对题。7．(2015，南充)实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，混合固体的质量变化如下所示：反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g8.7g(1)生成氧气的质量为____g；(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少？解：(1)由质量守恒定律，生成氧气的质量为13.5g－8.7g＝4.8g；(2)设样品中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl＋3O2↑24596x4.8g＝　x＝12.25g样品中氯酸钾的质量分数为：×100%＝98%。答：

7、氯酸钾在样品中的质量分数是98%。8．(2016，滨州)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__6.6__g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。解：(1)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图像知，反应产生二氧化碳的质量为106.6g－100.0g＝6.6g；(2)设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，3CO＋Fe2O32F

8、e＋3CO2160　　　　　　　　　　3×44x　　　　　　　　　　　6.6g＝