高考化学经典专题---化学基础计算10高考新题赏析与趋势分析 课后练习二 详解.doc

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1、学科：高考总复习课程专题：化学计量新题赏析练习一主讲教师：北京市化学特级教师高考总复习课程专题：化学计量新题赏析主讲教师：郑克强用Na表示阿佛加徳罗常数，下列叙述错谋的是A.4克氨气所含的原子个数为NaB.3Na个NO?与水充分作用转移（偏移）的电子数为2NaC.0.5LpH=2的H2SO4溶液中含Na个H+D.SiO2晶体屮，每摩Si原了与2Na个O原了形成共价键2用Na表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法屮正确的是A.4g重水（D2O）屮所含质了数为0.2NaB.常温常压下，22.4L的D2、出组成的气体分子数为NaC.6.2g白磷与红磷的混合物中所

2、含磷原子数为0.2NaD.12.5mL16molL_,浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N.a3用Na表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述中正确的是A.在25°C.1.01xl05Pa时，11.2L氮气所含的原子数目等于NaB.常温常压下，48gCh所含的原了数目为3心C.lmol氨气所含的电了数目为4NaD.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1Na4用Na表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述屮正确的是A・lOOmLO.lmol・f1稀硫酸中含硫酸根的个数为0.1NAB.lmolCH3+（碳正离了）屮含电了数为IONaC.2.4g金属镁与足量

3、的盐酸反应，转移电子数为2NaD.12.4g白磷屮含磷原了数为0.4Na5设Na为阿伏加徳罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下22.4LCb和H2混合气体原子数为2NaB.lmolNa2O2和足最的水完全反应，转移的电子数为NaC.lmol金刚石屮含共价键数目为4NaD.电解食盐水若产生2g氢气，贝IJ转移的电子数目为2皿6设Na表示阿佛加徳罗常数，下列说法不正确的是A.lmol蔗糖的质量与Na个蔗糖分子的质量在数值上相等B.电解氯化铜溶液时，若有Na个电子通过，则阴极质量增加约32克C.同温同压下，Na个CO分子与Na个N2分子的密度比为1:1

4、D.lLlmol/LH2S溶液所含的H*数为2Na7已知一定温度和压强下,N2(g)+3H2(g)L=2NH3(g)；AH=-92.4kJ/moL在同温同压下向密闭容器屮通入lmolN?和3molH2,达平衡时放出热量为QikJ；向另一体积相同的容器屮通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为QzkJ。则下列叙述正确的是A.2Q2>Qi=92.4kJB.2Q2=Qi=92.4kJC.2Q2

5、化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,贝忆块燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)；AH=-4bkJ・mol"B.已知在25°C、lOlkPa下，lgCgHw(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。则表示反应的热化学方程式是C8H18(I)+12.50：(g)=8CO2(g)+9H2O(1):△H=—5518kJ・moLC.向碳酸氢钙溶液屮加人过量氢氧化钠Ca2++HCO3一+OH~=CaCO3J+H2OD.等体积等物质的量浓度的氢氧化锲溶液与碳酸氢镀溶液混合Ba2++2OH~+NH4++H

6、CO3"=BaCO3；+NH3H2O+H2O以上练习题答案及详解：1答案：C解析：A屮4克氨气的原了数，注意氨气是单原了分了，4克氨气为1摩尔，A说法正确，不选;B中涉及NO?与水的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,B说法正确,不选；C中氢离子浓度为0.01摩尔/升,则0.5L中含有氢离子0.005摩尔/升,C说法错误,选;D中每一个Si和4个O形成共价键，但是1摩Si平均结合2摩O,与2摩O原了形成共价键，D说法正确，不选。2答案：C解析：每摩重水含有质了数10摩尔，A屮4克重水是0.2摩尔，所以含有质了应为2Na，A错；B项应为标准状况，B

7、错；D屮浓硫酸不能完全反应，最后由于浓度减小会有剩余，所以不能根据硫酸的物质的量计算转移电子数，D错。3答案：B解析：A屮温度、压强错误，应该为标况；C屮1摩氨气即1摩氨原子含有电了数2Na，C错；D屮1摩尔铝失3摩电了，2.7克失电了0.3摩，D错。4答案：D解析：100mL0」mol・L/1稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1x0.1xNA=0.01NA,A错；lmolCH?+（碳正离了）屮含有的电了数为（6+3・1）xNa=8Na,B错；2.4g金属镁变为镁离了时转移电子数为（2.4/24）x2xNa=0.2Na,C错；12.4g白磷中含有磷原子数

8、为（12.4/31）xNa=0.4NAo5答案：C解析：B屮为自身歧化反应，1摩转移1摩电了，B对；C+1摩